鹵素的化合物ppt課件-wenkub
2023-05-21 13:37:37 本頁面
【正文】 有 7個電子，易得一個電子成為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （ 3）還原性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ? HI + 2FeCl3 → ? HBr + H2SO4（濃） 2 Br2↑ + SO2↑ + 2H2O → △ ? HI + H2SO4（濃） 2 I2↑ + SO2↑ + 2H2O → 化學(xué)性質(zhì)： HF是弱酸，其余都是強酸 2 I2+ 2FeCl2 + 2HCl α (18℃ 時 ) : 10% % % 95% 與鍵能有關(guān) 與 α有關(guān) （ 4） HF的特性 : P95【 討論 】 實驗室如何制取 4種鹵化氫？ HF： CaF2 + H2SO4 (濃 ) HCl： NaCl + H2SO4 (濃 ) NaCl + NaHSO4 微熱 強熱 CaSO4 + 2HF↑ NaHSO4 + HCl↑ △ Na2SO4 + HCl↑ 鹵化氫的制取 HF能腐蝕玻璃， 鉛制容器中制備。 (5) 檢驗： 使 濕潤 的藍色石蕊試紙變紅， 遇 NH3產(chǎn)生白煙。 用途：制金屬鈉、氯氣、氫氧化鈉、純堿， 作生理鹽水的濃度為 %。 如： (SCN)2 + H2O → HSCN + HSCNO 。常見的鹵素互化物有 BrCl、 ICl、 IBr、 ICl3和大量氟的鹵素互化物如 BrF ClF3 等。 甲 丙 乙 飽和食鹽水 A F B C D E G I H C 沉 淀 J 反應(yīng) ① 加入 D 加入 B 【 例 3】 下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物 (反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成紅褐色沉淀Ｊ時的其它產(chǎn)物均已略去） 填寫下列空白：①物質(zhì) B是 _____， F是 _____， J是 _________ 。 A和 B均為鈉鹽的水溶液， A呈中性， B呈堿性 并具有 氧化 性 。 上述兩個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)各為 ______。 (2)怎樣證明紅色褪去的原因是一還是二？ 氯水與 NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱 氯水過量后次氯酸的漂白性將溶液變 成無色 向無色溶液中滴加 NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因二，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因一。 ? 據(jù)此回答下列問題： ? （ 1）寫出 A、 B、 C的化學(xué)式： A B C 。 ? ②將 A的 濃 溶液與氯酸鉀反應(yīng)，生成一種黃綠色氣體單質(zhì) B， B通入 NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。 (1)如果 Cl2的密度為 ，則通人 Cl2的體積是多少 ? (2)最初溴化鉀溶液的質(zhì)量百分比濃度是多少 ? 22% 17. 現(xiàn)有 KCl和 KBr的混和物 ， 將混和物全部溶于水并加入過量 AgNO3溶液 ， 充分反應(yīng)后生成 克沉淀物 ， 則原混和物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A % B % C % D % C NaBr、 NaI、 Na2SO3混合液中，通入一定量 氯氣 后，將溶液 蒸干 并充分 灼燒 ，得到固體剩余物質(zhì)的 組成可能是 ( ) A． NaCl NaBr B． NaCl NaBr Na2SO4 C． NaCl Na2SO4 D． NaCl NaI Na2SO4 BC 18. 20. 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏渭t色完全褪去。第二步：用碳酸鈉水溶液吸收單質(zhì)溴，這時除了有氣泡產(chǎn)生，同時有 1價和 +5價兩種含溴元素的鹽溶液生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________。 加入 D Cl2 Fe Fe(OH)3 Cl2+2OH－ →ClO－ + Cl－ + H2O 討論：用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣： ①用 MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。若在甲瓶中加入少量 NaHCO3晶體 (nmol)，乙瓶中加入少量 NaHSO3晶體 (nmol)，丙瓶不變。試寫出： （ 1） (CN)2和 KOH溶液反應(yīng)
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