同主族元素的性質(zhì)(已修改)
2025-08-27 21:09 本頁面
【正文】 在周期表中的變化規(guī)律 元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小 元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強 方法導(dǎo)引 判斷元素原子失電子能力強弱的方法： 比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越 _________，原子的失電子能力越_______。 比較元素最高價氧化物的水化物 —氫氧化物的堿性強弱。一般來說，堿性越 _____，元素失電子能力越 _______。 容易 強 強 強 方法導(dǎo)引 判斷元素原子得電子能力強弱的方法： 比較 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越 _______，生成的氣態(tài)氫化物越 ________，元素原子得電子能力越 _____。 比較 元素最高價氧化物的水化物 —最高價含氧酸的酸性強弱 。一般說來，酸性越 ____，元素原子得電子能力越 _____。 容易 穩(wěn)定 強 強 強 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl 單質(zhì)和水 (或酸） 冷水劇烈 熱水較快 ,鹽酸劇烈 鹽酸較快 高溫 磷蒸氣與 H2能反應(yīng) 需加熱 光照或點燃爆炸 NaOH 強堿 Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3 兩性氫 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4 最強酸 非金屬單質(zhì) 與氫氣反應(yīng) 最高價氧化 物對應(yīng)水化 物的酸堿性 得失電子能力遞變 失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強 總結(jié) 同周期的元素原子： ①原子的失電子能力逐漸減弱 ②單質(zhì)的還原性減弱 隨著金屬性的減弱 ③金屬最高價氧化物對應(yīng)的水 化物的堿性逐漸減弱 ④金屬陽離子的氧化性增強 ①原子的得電子能力逐漸增強 ② 單質(zhì)的氧化性逐漸增強 隨著非金屬性的增強 ③與氫氣化合越來越容易 ④氫化物越來越穩(wěn)定 ⑤非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性逐漸增強 ⑥非金屬陰離子的還原性減弱 （氣態(tài)氫化物的還原性） 同主族 元素性質(zhì)的相似性
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