同主族元素的性質(zhì)(完整版)
【正文】 2 = 2HBr 2000C 冷暗處爆炸 5000C高溫 高溫持續(xù)加熱 很穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 很不穩(wěn)定 H2 + I2 2HI △ 元素 各層電子數(shù)目 與氫化合條件 氫化物 氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的 水化物 酸性 得電子能力 F 2,7 冷暗處爆炸 HF 無 無 Cl 2,8,7 點(diǎn)燃或光照 HCl Cl2O7 HClO4 Br 2,8,18,7 高溫 HBr Br2O7 HBrO4 I 2,8,18,18,7 高溫 ,緩慢 , 可逆 HI I2O7 HIO4 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 弱 弱 弱 總結(jié) 同主族的非金屬元素 ①原子的得電子能力逐漸減小 ② 單質(zhì)的氧化性逐漸減小 隨著非金屬性的減小 ③與氫氣化合越來越難 ④氫化物越來越不穩(wěn)定 ⑤非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物的酸性逐漸減弱 ⑥非金屬陰離子的還原性增強(qiáng) （氣態(tài)氫化物的還原性） 小結(jié) ? 對(duì) ⅦA 族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。 比較 元素最高價(jià)氧化物的水化物 —最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱 。置換反應(yīng)越 _________，原子的失電子能力越_______。元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的 _____性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_______劑。 失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng) 。 ,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索 在周期表中一定的 區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 四、元素周期表的重要意義 元素周期律和元素周期表的誕生是 19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。cm3 熔點(diǎn) ℃ 沸點(diǎn) ℃ 鋰 銀白色 柔軟 1347 鈉 銀白色 柔軟 鉀 銀白色 柔軟 774 銣 銀白色 柔軟 688 銫 略帶 金色 光澤 柔軟 顏色和狀態(tài) 增大（鉀除外） 依次降低 變化 規(guī)律 【 觀察 ? 又因?yàn)橥髯逶卦拥碾娮訉訑?shù)隨
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