同主族元素的性質(zhì)-資料下載頁(yè)
2025-08-15 21:09本頁(yè)面
【正文】 性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬 金屬 Cs F 金屬性最強(qiáng) 非金屬性最強(qiáng) ⅠA ⅦA 元素的金屬性 逐漸減弱 ,非金屬性 逐漸增強(qiáng) 元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 一 二 三 四 五 六 七 周期 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置 元素的性質(zhì) 周期序數(shù) =電子層數(shù) 最外層電子數(shù)原子半徑 決定得失電子能力 同周期：左 → 右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 同主族：上 → 下，性質(zhì)具有相似性和遞變性 原子序數(shù) =核電荷數(shù) 最外層電子數(shù)－ 8 = 負(fù)價(jià) 最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 主族元素 三、元素 “ 位、構(gòu)、性 ” 之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 同位素－化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)） 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 （主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)－ 8 = 負(fù)價(jià) 原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì) 周期表及周期律的意義 1. 元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具 位 —— 構(gòu) —— 性 2. 指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找 F， Cl， P等元素 2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過(guò)渡元素中尋找 3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找 3. 它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中 量變到質(zhì)變的規(guī)律性。 ,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索 在周期表中一定的 區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 四、元素周期表的重要意義 元素周期律和元素周期表的誕生是 19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)你根據(jù)教材第 24頁(yè)資料，將下表中 A、 B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。 A B A B ① 制半導(dǎo)體的元素 （ a） Ⅳ B至 Ⅵ B的過(guò)渡元素 ① ② 制催化劑的元素 （ b） F、 Cl、 Br、 N、 S“三角地帶 ” ② ③ 制耐高溫材料的元素 （ c）金屬與非金屬元素分界線附近 ③ ④ 制冷劑的元素 （ d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素 ④ ⑤ 地殼中含量較多的元素 （ e）過(guò)渡元素 ⑤ （ c） （ e） （ a） （ b） （ d）
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