【正文】 + I2 2HI △ 元素 各層電子數(shù)目 與氫化合條件 氫化物 氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的 水化物 酸性 得電子能力 F 2,7 冷暗處爆炸 HF 無 無 Cl 2,8,7 點(diǎn)燃或光照 HCl Cl2O7 HClO4 Br 2,8,18,7 高溫 HBr Br2O7 HBrO4 I 2,8,18,18,7 高溫 ,緩慢 , 可逆 HI I2O7 HIO4 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 弱 弱 弱 總結(jié) 同主族的非金屬元素 ①原子的得電子能力逐漸減小 ② 單質(zhì)的氧化性逐漸減小 隨著非金屬性的減小 ③與氫氣化合越來越難 ④氫化物越來越不穩(wěn)定 ⑤非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物的酸性逐漸減弱 ⑥非金屬陰離子的還原性增強(qiáng) （氣態(tài)氫化物的還原性） 小結(jié) ? 對(duì) ⅦA 族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。 第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻 \鉀鈉與水反應(yīng)比較 .flv 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鈉與水 鉀與水 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 “浮、熔、游、響”， 有氣泡 “浮、熔、游、響”，發(fā)出 紫色 的火焰 ，輕微爆炸 2Na+ 2H2O==2NaOH+ H2↑ 2K+ 2H2O==2KOH+ H2↑ K比 Na性質(zhì)活潑 堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng) 堿金屬元素 Li Na K Rb Cs 單質(zhì)與氧氣反應(yīng) 單質(zhì)與水反應(yīng) 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性 金屬性比較 加熱反應(yīng) 加熱燃燒 加熱燃燒 常溫燃燒 常溫燃燒 能反應(yīng) 劇烈反應(yīng) 輕微爆炸 爆炸 爆炸 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs 項(xiàng)目 同周期（左－右） 同主族（上－下） 原 子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 性質(zhì) 化合價(jià) 元素的金屬性和非金屬性 單質(zhì)的氧化性還原性 最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定