四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題19弱電解質(zhì)的電離平衡課件(已修改)
2025-06-17 23:37 本頁面
【正文】 常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 強(qiáng)酸 ： HCl、 H2SO4 、 HNO HBr、 HI、 HClO4等 強(qiáng)堿 ： KOH 、 NaOH、 Ba(OH)2等 弱酸： H2SO H3PO4 、 HF、 HNO HCOOH、 HClO C6H5COOH CH3COOH 、 H2CO H2S 、 HCN 弱堿： Fe(OH) Cu(OH) NH3H 2O 活潑金屬氧化物： Na2O 、 Na2O2 、 CaO等 類鹽： CaC Mg3N2 大多數(shù)鹽： BaSO4 、 AlCl3 、 NaHCO3等 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 兩性氫氧化物： Al(OH)3等 水 CO SO NH蔗糖、酒精 非電解質(zhì)： 第五章 水溶液中的離子平衡 專題 19 弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱解讀： 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概 念；了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 ????????????????????? ??混合物 非電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物單質(zhì)純凈物物質(zhì)從電離角度 )(考點(diǎn)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 注意： （ 1）單質(zhì)即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。 （ 2）常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、類鹽等。 （即離子化合物和部分極性分子。）常見非電解質(zhì)：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、 NH3等 （ 4）電離方程式的書寫 （ 3）電解質(zhì)電離的條件： 離子化合物：熔化、溶于水 共價(jià)化合物：溶于水 練習(xí)： 書寫以下物質(zhì)在溶液中的電離方程式： H2SO H2CO NH3 H2O、 NaHSO NaHCO3
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