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四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題19 弱電解質(zhì)的電離平衡課件-全文預(yù)覽

2025-06-26 23:37 上一頁面

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【正文】 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概 念;了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。)常見非電解質(zhì):多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、 NH3等 ( 4)電離方程式的書寫 ( 3)電解質(zhì)電離的條件: 離子化合物:熔化、溶于水 共價(jià)化合物:溶于水 練習(xí): 書寫以下物質(zhì)在溶液中的電離方程式: H2SO H2CO NH3 ( 5)影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的 主要 因素 —— 自由離子的濃度 溶液的濃度 溶質(zhì)的電離程度 討論: 100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng) , 在一定溫度下 ,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率 , 但又不影響生成氫氣的總量 , 可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) A. 醋酸鈉 (固體 ) B. 氯化鈉溶液 C. 硝酸鉀溶液 D. 硫酸銅 (固體 ) 電離平衡的概念 一定條件下,弱電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。 動: 動態(tài)平衡 逆: 可逆反應(yīng) 考點(diǎn)二、弱電解質(zhì)的電離平衡 平衡移動 離子數(shù)目 c(CH3COO) c(H+ ) 電離程度 Ka 升高溫度 加水稀釋 加入少量冰醋酸 加少量醋酸鈉 (s) 加少量濃鹽酸 加少量 NaOH(s) 正向 正向 正向 正向 逆向 逆向 ↘ ↗ ↗ ↗ ↗ ↗ ↗ ↗ ↗ ↘ ↗ ↗ ↗ ↗ ↗ ↘ ↘ ↘ ↘ ↘ ↘ ↗ ↗ ↗ 例如:醋酸溶液中
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