四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題19 弱電解質(zhì)的電離平衡課件-預(yù)覽頁
【正文】 CH3COOH CH3COO－ + H＋ ；△ HO 討論 1： （ 06 電離過程是破壞化學(xué)鍵的 吸熱 過程。 加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子 發(fā)生反應(yīng) 的物質(zhì)，平衡向電離方向移動(dòng)。若向 H2S溶液中（ ） A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大 B. 通入過量 SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH值減小 D. 加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中 所有離子濃度都減小 討論 3： （ 11上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （ 25℃ ） K1= 104 K1= 1010 K1= 107 K2= 1011 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ） A. 2CN+H2O+CO2 = 2HCN+CO32 B. 2HCOOH+CO32 = 2HCOO+H2O+CO2↑ C. 中和等體積、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量 前者小于后者 D. 等體積、等濃度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù) 前者小于后者 電離平衡的應(yīng)用 討論 1： （ 07 ④ 測定對應(yīng)鹽的酸堿性。 ⑧ 利用元素周期律進(jìn)行判斷。重慶） pH=2的兩種一元酸 x和 y，體積均為 100ml， 稀釋過程中 pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加 NaOH溶液（ c=）至 pH=7，消耗 NaOH溶液體積為 Vx、 Vy，則（ ） A． x為弱酸， Vx＜ Vy B． x為強(qiáng)酸， Vx＞ Vy C． y為弱酸， Vx＜ Vy D． y為強(qiáng)酸， Vx＞ Vy
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1