酸堿滴定法ppt課件(已修改)
2025-01-27 14:57 本頁面
【正文】 酸堿滴定法 Acidbase Titration 分析化學(xué) 孟建新 生命科技學(xué)院化學(xué)系 在一定的 pH范圍 內(nèi)能發(fā)生顏色突變的指示劑叫酸堿指示劑。 酸堿指示劑通常是一類復(fù)雜的有機(jī)弱酸 /堿。 pH變化時(shí)導(dǎo)致酸堿的存在形式發(fā)生變化，從而引起顏色的變化。 酸堿指示劑 甲基橙 溴甲酚綠 石蕊 酚紅 酚酞 指示劑變色原理 pH變化時(shí)導(dǎo)致酸堿的存在形式發(fā)生變化，從而引起顏色的變化。 CHO OHCOOCHO OHCOHOOHCHO OHCOHOO CO OHCOHOO CO OCOHOO 無色分子 無色分子 無色離子 無色離子 紅色離子 指示劑變色與溶液 pH的定量關(guān)系 弱酸型指示劑的電離平衡： ?? ??? InOHOHH In 32電離平衡常數(shù)： H I nKH InInH ???][]][[][][][??? HKH InIn H In 酸堿指示劑不同存在形式的濃度完全由電離常數(shù)和溶液的 pH確定 ][][][??? HKH InIn H In= 1 ， 呈中間色 10， 呈堿 (In)色 ，呈酸 (HIn)色 介于 10之間 ,即 pH=pKHIn177。 1時(shí) ,顏色逐漸變化 , 即 變色范圍 pH 升高 甲基橙變色示意 指示劑的變色條件 pH=pKHin pH=pKHIn177。 1 的范圍內(nèi)，指示劑中酸堿存在形式的分布情況隨pH的變化非常明顯 在此范圍內(nèi) pH的明顯變化，可導(dǎo)致指示劑存在形式發(fā)生很大的變化，引起顏色的明顯變化 混合指示劑 (自學(xué) ) 目的：使變色范圍變小 ， 變色明顯 。 方法：兩種指示劑混合； 指示劑與惰性染料混合。 混合指示劑 溴甲酚綠 甲基紅 混合指示劑 目的：使變色范圍變小 ， 變色明顯 。 方法：兩種指示劑混合； 指示劑與惰性染料混合。 pH試紙?jiān)? 指示劑 變色范圍 百里酚藍(lán) 甲基紅 溴百里酚藍(lán) 酚酞 百里酚藍(lán) 用上述指示劑混合溶液制成的試紙，可在 pH114的范圍內(nèi)，每隔一個(gè) pH，便顯示出不同的顏色。這樣的試紙即廣泛 pH試紙。 適當(dāng)?shù)剡x取指示劑，可使在某一 pH范圍內(nèi)，每隔 pH就顯示不同的顏色，即精密 pH試紙。 指示劑變色條件 ? 在 pH=pKHIn附近，指示劑顏色可發(fā)生變化。變色條件為為： pH=pKHIn177。 1， 體系 pH在pKHIn附近發(fā)生足夠大的變化。 ? 要使指示劑能夠指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)，要求 遠(yuǎn)離終點(diǎn)時(shí)體系 pH的變化不明顯，終點(diǎn)時(shí) pH的變化能夠滿足指示劑的變色條件 滴定過程中體系 pH如何變化呢？ 在酸堿滴定的過程中，隨著酸堿中和反應(yīng)的進(jìn)行，體系的 pH是不斷變化的，如用氫氧化鈉滴定鹽酸溶液時(shí)，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的 pH逐漸升高。但溶液 pH的變化規(guī)律對(duì)不同的酸堿是不同的，因此也決定了不同的酸堿滴定需要使用不同的指示劑。 酸堿滴定過程中 pH的變化情況可以用酸堿滴定曲線來表示。酸堿滴定曲線是酸堿滴定選擇指示劑的基礎(chǔ)。 酸堿滴定曲線 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定曲線的計(jì)算 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：按強(qiáng)酸的 pH計(jì)算公式計(jì)算 N aO HH C lN aO HN aO HH C lH C lVVVcVcH???? ][化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，形成 NaCl溶液： pH= 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，按強(qiáng)堿的 pH計(jì)算公式計(jì)算： ]/[10][][14 ????????OHHVVVcVcOHN a O HH C lH C lH C lN a O
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