但無(wú)法預(yù)料反應(yīng)能否發(fā)生？反應(yīng)的速率如何？反應(yīng)的機(jī)理如(已修改)
2024-10-15 14:48 本頁(yè)面
【正文】 1 研究化學(xué)變化的方向、能達(dá)到的最大限度以及外界條件對(duì)平衡的影響。化學(xué)熱力學(xué)只能預(yù)測(cè)反應(yīng)的可能性，但無(wú)法預(yù)料反應(yīng)能否發(fā)生？反應(yīng)的速率如何？反應(yīng)的機(jī)理如何？例如： 2 2 32 2 213N H N H ( g )221H O H O ( l )2? ???? ???1rm/ kJ m olG????? 熱力學(xué)只能判斷這兩個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生，但如何使它發(fā)生，熱力學(xué)無(wú)法回答。 第六章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)緒論 2 化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)的機(jī)理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑和光照等外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，把熱力學(xué)的反應(yīng)可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)性。 2 2 32 2 213N H N H ( g )221H O H O ( l )2????例如： 動(dòng)力學(xué)認(rèn)為： 需一定的 T,P和催化劑 點(diǎn)火，加溫或催化劑 3 ?1848年 van’t Hoff 提出： 2 ac 2d l n d l n d dEkKT TT R TUR???bfc kkK ??1891年 Arrhenius ae x p ( )EkART??設(shè) 為與 T無(wú)關(guān)的常數(shù) aE?1935年 Eyring等提出過(guò)渡態(tài)理論 ?1960年 交叉分子束反應(yīng)，李遠(yuǎn)哲等人 1986年獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 4 化學(xué)動(dòng)力學(xué)：1 . 化學(xué)反應(yīng)的速率)()(21)( 222 lOHgOgH ??298K? r G m , 1 0 = 2 7 3 . 1 9 K J . m o l 1反應(yīng)速度 r = 0常溫常壓下，加入催化劑 Pd 或 Pt ，生成水5 2. 化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理 （ reaction m echan ism ）鹵族元素反應(yīng)： H 2 + X 2 → 2H XH 2 + I 2 → 2H I機(jī)理： （ 1 ） I 2 → 2IH 2 + C l 2 → 2H C l（ 2 ） 2I + H 2 → 2H I機(jī)理： （ 1 ） Cl 2 → 2C l（ 2 ） C l + H 2 → H C l + H（ 3 ） H + C l 2 → H C l + C l（ 4 ） C l + C l → Cl 26 H 2 + Br 2 → 2H B r機(jī)理： （ 1 ） Br 2 → 2B r（ 2 ） B r + H 2 → H B r + B r（ 3 ） H + H B r → H 2 + B r（ 4 ） B r + B r → Br 2分類(lèi) （機(jī)理）：（ 1 ）基元反應(yīng) （ e l em entary reac tion ） ：反應(yīng)物微粒直接一步生成產(chǎn)物的反應(yīng) ——基元反應(yīng)或簡(jiǎn)單反應(yīng)基元反應(yīng)是組成化學(xué)反應(yīng)的基本單元7 基元反應(yīng)： I 2 → 2IH 2 + C l → H C l + H（ 2 ）復(fù)雜反應(yīng)： 由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng) ——復(fù)雜反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)： H 2 + I
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