影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(正)(已修改)
2025-08-27 22:11 本頁面
【正文】 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 （第 2課時） 二 、 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 有效碰撞 : 引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 活化分子 : 具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能 : 活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。 (一 ).碰撞理論 : 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系 : 活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。 催化劑作用 : 可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能 ,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而提高了有效碰撞的頻率 .反應(yīng)速率大幅提高 . 分子運動 相互碰撞 分子具有足夠的能量 活化分子 有 合 適 的 取 向 有效碰撞 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 切記： 反應(yīng)物中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)越大，有效碰撞的次數(shù)就越多，反應(yīng)進(jìn)行的越快。 特別注意 (二 ) 、 影響反應(yīng)速率的條件 內(nèi)因 :反應(yīng)自身的性質(zhì)； 外界條件對反應(yīng)速率的影響，主要有： ① 濃度 ② 壓強 ③ 溫度 ④ 催化劑等 濃度對反應(yīng)速率的影響 閱讀課本實驗 22,總結(jié)出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 . 同濃 KMnO4 首先褪色 原
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