化工生產(chǎn)過程分析與組織(已修改)
2025-05-26 11:36 本頁面
【正文】 LOGO 第二章 化工生產(chǎn)過程 分析與組織 pKlnRTG ???核心 化學 反應 △ G； Kp 化學 熱力學 可能性 E； k 化學 動力學 可行性 順利實現(xiàn) 化工 生產(chǎn) RTEAek??化工生產(chǎn)過程分析 第二節(jié) 化工生產(chǎn)過程熱力學分析 熱力學分析的任務 : 判別化學反應能否進行和進行的方向。 反應限度： 通過化學反應過程熱效應的計算確定適宜的反應條件。 通過化學平衡的原理和平衡常數(shù)的計算確定化學反應過程進行的最大限度。 反應方向： 反應熱： 反應方向： 熱力學分析 —— 反應方向 熱力學分析的依據(jù) :熱力學第二定率 判據(jù)：吉布斯函數(shù)（吉布斯自由能） △ rGm0 △ rGm0 △ rGm=0 化學反應自發(fā)進行 化學反應達到平衡狀態(tài) 化學反應不能自發(fā)進行 （逆向自發(fā)進行） 熱力學分析 —— 反應限度 pKlnRTG ???)T(fK p ?bB+dD gG+rR 對于理想氣體在恒溫恒壓下反應： doDboBroRgoGpPPPPPPPPK???????????????????????????當反應達到平衡狀態(tài)時： Pi組分 i的分壓 Po= Kp為化學反應平衡常數(shù)，其值越大，說明反應達到平衡時，體系中產(chǎn)物的量越大，原料的量越少。 熱力學分析 —— 反應限度 反應難易程度： 當△ rGm0時， Kp值很大； 且△ rGm越小 ， Kp值 越大 ，反應越 容易 自發(fā)進行 當△ rGm0時， Kp值很??； 且△ rGm越大 ， Kp值 越小 ，反應越 難 自發(fā)進行 KplnRTG ???反之， 用途：在對某一生產(chǎn)工藝分析中，可據(jù)此判斷主、副反應的難易程度，從而確定適宜的工藝條件。 產(chǎn)物的平衡濃度 c產(chǎn)物 * 反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 X* ——
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