化工生產(chǎn)過程分析與組織-在線瀏覽
2025-07-13 11:36本頁面
【正文】 值隨 T的升高而增大； 熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 dTKlnd p若△ H ＜ 0， 即放熱反應(yīng)， 則 ＜ 0 說明 Kp 值隨 T的升高而減??； nopdDbBrRgGy PP(KyyyyK ?????? ）熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 壓力對化學平衡的影響 yii組分的摩爾分率 當△ n＜ 0時， 當△ n＞ 0時， 當△ n=0時， bB+dD gG+rR △ n=g+r(b+d) Ky與壓力無關(guān) )T(fK p ?P↑， Ky ↑（平衡向生成物的方向移動） P↑， Ky ↓ （平衡向反應(yīng)物的方向移動） npy PPKK ??? ）0(20( ）PPKp?32223HNNHy yyyK??例： N2＋ 3H2 2NH3 △ n＝ 2 ∴ 對于 △ n＜ 0 （分子數(shù)減少的反應(yīng)），增加體系總 P，將有利于平衡向生成物的方向移動。 Kp與 P無關(guān)， P↑， Ky ↓ （ OHHCy 52?2Cy OHy 2) ↑ ↓ ↓ 熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 bB+dD gG+rR ?增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動。 熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 反應(yīng)物濃度對化學平衡的影響 化學反應(yīng)速率： 單位時間內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物濃度的改變量 bB+dD gG+rR 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過程動力學分析 dtdCdtdCr GB ???dDbB CCkr ???化學反應(yīng)速率方程 基元反應(yīng) 非基元反應(yīng) 動力學分析的任務(wù) : 化學反應(yīng)達到限度所需要的 時間 RTEAek ??阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式 （ 1）溫度 T對反應(yīng)速率 r的影響 ?近似的認為，溫度每上升 10℃ ，反應(yīng)速率大約要變?yōu)樵瓉淼?2～ 4倍。且，高溫對活化能高的反應(yīng)有利，低溫對活化能低的反應(yīng)有利。 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過程動力學分析
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