化工生產(chǎn)過(guò)程分析與組織-文庫(kù)吧資料
2025-05-18 11:36本頁(yè)面
【正文】 ekk ????非催化催化設(shè) T=573K， 根據(jù)阿倫 尼烏斯方程： 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過(guò)程動(dòng)力學(xué)分析 加入催化劑后，反應(yīng)速率明顯提高！ （ 3）反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度 C對(duì)反應(yīng)速率 r的影響 反應(yīng)初期： C反應(yīng)物 高，反應(yīng)速率越快； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， C反應(yīng)物 ↓， r↓； 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)的推動(dòng)力＝ C反應(yīng)物 － C反應(yīng)物 * （推動(dòng)力越大，反應(yīng)速率越大） 不斷從反應(yīng)體系中移出生成物，提高 C反應(yīng)物 ，有利于平衡向生成物的方向移動(dòng)。 （阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式： 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過(guò)程動(dòng)力學(xué)分析 RTEAek ?? ） r T r T r T r T r T ① ② ③ ④ ⑤ 常見(jiàn)的 5類(lèi)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度的變化情況。 （范特霍夫規(guī)則） ?一般地，溫度升高，反應(yīng)速率增大。 ?增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 Kp與 P無(wú)關(guān)， P↑， Ky ↑（ 3NHy2Ny 2Hy) ↑ ↓ ↓ 熱力學(xué)分析 —— 化學(xué)平衡及平衡移動(dòng) npy PPKK ??? ）0(10(?? ）PPKpOHHCOHCy yyyK5222???例： C2H5OH C2H4＋ H2O △ n＝ 1 ∴ 對(duì)于 △ n ＞ 0 （分子數(shù) 增大的反應(yīng)），增加體系總 P，將有利于平衡向反應(yīng)物的方向移動(dòng)。 當(dāng)△ rGm0時(shí)， Kp值很??； 且 Kp值 越小 ，反應(yīng)進(jìn)行的限度越小。 熱力學(xué)分析 —— 反應(yīng)限度 反應(yīng)難易程度： 當(dāng)△ rGm0時(shí)， Kp值很大； 且△ rGm越小 ， Kp值 越大 ，反應(yīng)越 容易 自發(fā)進(jìn)行 當(dāng)△ rGm0時(shí)， Kp值很?。? 且△ rGm越大 ， Kp值 越小 ，反應(yīng)越 難 自發(fā)進(jìn)行 KplnRTG ???反之， 用途：在對(duì)某一生產(chǎn)工藝分析中，可據(jù)此判斷主、副反應(yīng)的難易程度，從而確定適宜的工藝條件。 通過(guò)化學(xué)平衡的原理和平衡常數(shù)的計(jì)算確定化學(xué)反
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