【正文】 總結不僅僅是總結成績，更重要的是為了研究經驗，發(fā)現做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓。這些經驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。怎樣寫總結才更能起到其作用呢？總結應該怎么寫呢？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。有機化學基礎教學工作總結篇一適用對象：藥學專業(yè)一、前言 《有機化學》是研究各類有機化合物的結構、性質、相互轉化及其規(guī)律的一門學科。有機化學與藥學專業(yè)的關系極為密切。用于防治疾病的藥物，多數是有機化合物；目前大量涌現的新藥物，也幾乎全是有機化合物。由于有機藥物的結構和性質都較復雜，需要有堅實的有機化學知識。生命的運動從分子水平上來說就是有機化合物的運動，因此有機化學與生命現象，有著密切關系。本課程要求學生掌握有機化學的基本知識和基礎理論；熟悉有機化合物的定義、分類、官能團、命名方法、結構及重要理化性質和立體化學特征，熟悉典型的有機化學反應歷程及有機化學研究的一般方法。了解某些有機化合物的用途及合成。實驗課要求掌握有機化學基本操作技能，官能團的性質及典型有機化學反應。熟悉常規(guī)儀器的使用。總學時為75，其中講課56 學時，實驗 18學時，自學2 學時。教材選用馬祥志主編高專藥學規(guī)劃教材《有機化學》（中國醫(yī)藥出版社）。本課程是藥學專業(yè)的必修課。二、課程內容與要求第一章 緒論 ［ 2 ］［基本內容］有機化合物和有機化學的概念，有機化合物的結構、特性、分類。研究有機化合物的一般步驟和方法，共價鍵理論，有機化學與藥學的關系。［基本要求］掌握有機化合物和有機化學的概念，共價鍵的斷裂方式。熟悉有機化學結構理論。了解有機化合物的電子效應。第二章 鏈烴 ［ 8 ］一、烷烴 ［基本內容］烷烴的定義，同系列及同分異構，烷烴的命名：系統命名法、普通命名法，分子結構，sp 雜化，重要的烷烴。物理性質：熔點和沸點的變化規(guī)律?；瘜W性質：鹵代反應及歷程，氧化反應，裂化反應。［基本要求］掌握烷烴的定義、異構、烷烴的系統命名法和普通命名法，正、異、新的概念；甲烷的正四面體結構和sp理解烷烴的分子結構。了解重要烷烴，烷烴的氧化反應，裂化反應。二、烯烴 ［基本內容］烯烴的分子結構，sp 雜化，π鍵的形式及特性，烯烴的理化性質，加成反應（與 hx、h 2 o、h 2 so 4233雜化理論；烷烴的物理性質：熔點、沸點的變化規(guī)律；烷烴鹵代反應及其歷程，自由基的穩(wěn)定性的概念。、x 2 及 hox 等），親電加成及其歷程烯烴加成反應機理，馬氏規(guī)則及其現代理論解釋，重要的烯烴。過氧化物效應及其解釋，硼氫化反應。氧化反應：催化氧化、氧化劑 kmno o 3 的應用。［基本要求］掌握乙烯的分子結構，sp雜化理論和π鍵，烯烴加鹵化氫、加硫酸、加鹵素、加次鹵酸反應，烯烴的硼氫化反應；烯烴與高錳酸鉀的斷鍵氧化與不斷鍵氧化；烯烴的臭氧化反應；烯烴中απ共軛，共軛效應。共軛二烯烴的 2加成和 4加成及其理論解釋。dielsalder反應。聚合反應。［基本要求］掌握二烯烴的分類與命名；共軛二烯親電加成中的 1，2加成和 1，4加成；π不飽和醛酮的共軛加成。熟悉醛酮親核加成反應的歷程，碳負離子的概念。醌的結構及性質。了解重要的醛酮——甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮等。第八章 羧酸及其衍生物（4）［基本內容］羧酸的結構、分類、命名。羧酸的制法：腈的水解，醇的氧化，格氏試劑合成法。物理性質，氫鍵的形成對沸點、水溶性的關系影響?；瘜W性質：羧酸及取代酸的酸性及其影響因素、成鹽反應及其應用，形成羧酸衍生物（酰鹵、酐、酯、酰胺）的反應，αh 反應，脫羧反應，還原反應。重要的羧酸。重要的羧酸。［基本要求］掌握羧酸的分類、命名。羧酸的化學性質：酸性及影響酸性的因素，酯化反應，脫羧反應。腈水解制羧酸，格氏試劑制羧酸。熟悉羧酸的物理性質，生成酰鹵的反應，生成酸酐的反應，生成酰胺的反應，還原反應，鹵代酸水解制羥基酸。了解重要的羧酸——甲酸、乙酸、苯甲酸、乙二酸等。［基本內容］羧酸衍生物的分類、命名。物理性質。化學性質：水解，醇解，氨解及反應機理。酯交換反應。重要的羧酸衍生物。丙二酸二乙酯結構中α蒎烯、β蒎烯、β蒎烯和 v a 等。了解甾體化合物基本母核；重要甾體化合物及與醫(yī)藥關系。三、學時分配 章一 二 三 四 五講 課 內 容緒論 鏈烴 脂環(huán)烴芳香烴 鹵代烴 學時 2 8 2 6 4六 七 八 九 十 十一 十二 十三 十四 總計四、參考書目 醇、酚、醚 醛、酮和醌羧酸及其羧酸衍生物 立體異構有機含氮、含磷化合物 糖類氨基酸 蛋白質 核酸 雜環(huán)化合物和生物堿脂類、萜類和甾族化合物6 4 4 6 4 4 2 4(自學)56 1 ．劉斌、李瑋路主編 《有機化學》，人民衛(wèi)生出版社 2003 年2 ．胡宏紋 編 《有機化學》高等教育出版社 1998 年《藥用有機化學實驗》教學大綱適應對象：藥學專業(yè)一、前言 《有機化學實驗》是為基礎藥學專業(yè)學生開設的專業(yè)基礎實驗課程，其內容包括有機化合物性質實驗、有機化學基本操作實驗、有機立體化學模型實驗和綜合性實驗。本課程要求學生加深理解有機化學得基本理論和基本知識，掌握有機化學研究的基本方法和基本實驗操作技能。掌握有機化學前沿學科的實驗方法。培養(yǎng)學生具有分析問題和解決問題的能力，培養(yǎng)學生具有實事求是的科學作風和嚴謹踏實的科學態(tài)度，為在后期專業(yè)課程學習、專業(yè)實踐以及未來工作中奠定基礎。總學時為 18。教材選用伍昆賢主編《有機化學實驗》，中國醫(yī)藥科技出版社，2004 出版 本課程為基礎藥學。二、課程內容與要求實驗一 官能團鑒定（一）（2）［基本內容］不飽和烴、芳香烴、鹵代烴官能團的鑒定方法，有關化學反應。［基本要求］掌握烴和鹵烴官能團鑒定方法。熟悉實驗室操作規(guī)范、規(guī)章制度等。實驗二 蒸餾和沸點的測定（2）［基本內容］蒸餾和沸點測定的意義，蒸餾的原理，蒸餾儀器的使用，蒸餾裝置的安裝，蒸餾的操作方法，沸點的測定。［基本要求］掌握常量法和微量法測定沸點的原理和方法。了解測定沸點的意義。實驗三 水蒸汽蒸餾（2）［基本內容］水蒸汽蒸餾的意義，水蒸汽蒸餾的原理，水蒸汽蒸餾儀器的使用，水蒸汽蒸餾裝置的安裝，水蒸汽蒸餾的操作方法。［基本要求］掌握水蒸氣的原理和方法。了解水蒸氣蒸餾的意義。實驗四 熔點的測定（2）［基本內容］熔點測定的意義，熔點測定的原理，熔點測定的裝置，熔點測定的操作方法（毛細管法）。［基本要求］掌握測定熔點的操作。了解熔點測定的意義。實驗五 官能團鑒定（二）（2）［基本內容］醇、酚、醚、醛酮、羧酸的鑒定方法，有關化學反應。［基本要求］掌握含氧有機物官能團鑒定方法。熟悉實驗室操作規(guī)范、規(guī)章制度等。實驗六 糖的化學性質（2）［基本內容］驗證糖的化學性質。［基本要求］驗證糖的化學性質。掌握糖類化合物的鑒別方法。實驗七 乙酸乙酯的制備（2）［基本內容］羧酸和醇的酯化反應原理，乙酸乙酯的制備方法，提高產率的措施，簡單分餾的意義，簡單分餾的原理，簡單分餾儀器的使用，簡單分餾裝置的安裝，簡單分餾的操作方法。［基本要求］了解從有機酸合成酯的一般原理和方法。熟練掌握蒸餾、洗滌、干燥等基本操作。實驗八 乙酰苯胺的制備（2）［基本內容］胺類的?；磻?，乙酰苯胺的制備方法。簡單分餾的意義，簡單分餾的原理，簡單分餾儀器的使用，簡單分餾裝置的安裝，簡單分餾的操作方法。［基本要求］學習苯胺乙酰化反應的原理和實驗操作。掌握分餾裝置的使用原理及操作方法。實驗九 2甲基2己醇制備（2）［基本內容］2甲基2己醇制備反應原理，制備方法，儀器的安裝。［基本要求］學習格氏試劑的制備，了解其在有機合成上的應用及進行格氏反應的條件。進一步掌握攪拌、回流、萃取、洗滌及蒸餾等操作。進一步掌握無水操作的方法。三、實驗學時安排分配表 實驗編號 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 實驗五 實驗六 實驗七 實驗八 實驗九 總計題目官能團鑒定（一）沸點測定 水蒸氣蒸餾 熔點測定官能團鑒定（二）糖的化學性質 乙酸乙酯的制備 乙酰苯胺的制備 2甲基2己醇制備學時 2 2 2 2 2 2 2 2 2 18有機化學基礎教學工作總結篇二有機化學知識整理1甲烷物理性質：無色無味，極難溶于水化學性質：通常情況下比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等氧化劑不反應（區(qū)分烷烴與炔烴烯烴），與強酸強堿也不反應。空間構型：正四面體。鍵角：109176。28′(1)氧化反應(2)取代反應：室溫時，混合氣體無光照時，不發(fā)生反應：光照時，試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現油狀液滴，量筒內液面上升，試管中有少量白霧；若陽光直照，爆炸。生成的一氯甲烷可與氯氣進一步反應。常溫下，一氯甲烷是氣體，其他3種都是液體chci3（氯仿），有機溶劑，麻醉劑，ccl4（有機溶劑，滅火劑)烷烴物理性質：烷烴隨著分子中碳原子數的增多，其物理性質發(fā)生著規(guī)律性的變化：，它們的狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，c1~c4氣態(tài)，c5~c16液態(tài)，c17以上固態(tài)。，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。，易溶于有機溶劑 化學性質烷烴性質很穩(wěn)定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結合成鏈關,同甲烷一樣,，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。（3）氧化反應r + o2 → co2 + h2o 或 h2n+2 +(3n+1)/2 o2(點燃)nco2 +(n+1)h2o 所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成co2和h2o。如果o2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（co），甚至炭黑（c）。（3）取代反應r + x2 → rx + hx（3）裂化反應裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬于消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(c16h34)經裂化可得到辛烷(c8h18)和辛烯(c8h16)。2乙烯物理性質：乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上。它們彼此之間的鍵角約為120176。c＝c雙鍵的鍵能并不是c－c單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量，就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。這從下面介紹的乙烯的化學性質是可以得到證實。通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，比空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑?；瘜W性質：（1）氧化反應①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。點燃純凈的乙烯，它能在空氣里燃燒，有明亮的火焰，同時發(fā)出黑煙。跟其它的烴一樣，乙烯在空氣里完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比較大，由于這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。（2）加成反應ch2═ch2+br2 ch2br—ch2br(常溫下使溴水褪色)ch2═ch2+hcl ch3—ch2cl(制氯乙烷)ch2═ch2+hoh ch3ch2oh(制酒精)把乙烯通入盛溴水的試管里，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。乙烯能跟溴水里的溴起反應，生成無色的1，2二溴乙烷（ch2br－ch2br）液體。這個反應的實質是乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了1，2二溴乙烷。（3）聚合反應在適當溫度、壓強和有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵里的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結合成為