20xx人教版高中化學(xué)選修四121《燃燒熱、能源》word課后作業(yè)-文庫吧
2024-11-19 15:05 本頁面
【正文】 )＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 2600kJ/mol C2H4(g)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 1411kJ/mol 又已知，氧炔焰的溫度比氧烯焰的溫度高，據(jù)此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． 1mol 烴完全燃燒時(shí) ，放熱多的，火焰溫度也高 B．烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度高低不僅僅取決于燃燒反應(yīng)熱的大小 C．相同條件下，等體積的兩種烴完全燃燒，乙炔放熱少，耗氧較少，生成物的物質(zhì)的量也較少 D． 1mol 乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出熱量比 1411kJ 少 答案： A 5． 25℃ 和 101kPa時(shí)，下列哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量表示乙烷的燃燒熱 (單位： kJ/mol)( ) A． 2C2H6(g)＋ 7O2(g)===4CO2(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝ Q1 B． C2H6(g)＋ 72O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g)； ΔH＝ Q2 C． C2H6(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l)； ΔH＝ Q3 D． C2H6(g)＋ 72O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l)； ΔH＝ Q4 答案 ： D 6． 已知 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ Q1kJmol－ 1 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g)； ΔH＝－ 12Q2kJmol－ 1 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l)； ΔH＝－ 12Q3kJmol－ 1 常溫下取體積比為 4∶ 1的甲烷和氫氣的混合氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量 (單位： kJ)為 ( ) A． ＋ B． ＋ C． ＋ D． ＋ 解析： 混合氣體的物質(zhì)的量為 Lmol－ 1＝ ，所以混合氣體中 CH H2的物質(zhì)的量分別為 45＝ 和 － ＝ ，根據(jù)兩種氣體燃燒的熱化學(xué)方程式及題意 (反應(yīng)后恢復(fù)至室溫， H2O 為液態(tài) )知反應(yīng)后放出的熱量為： Q1kJ/mol ＋ 12Q3kJ/mol ＝ Q1＋ 。 答案： A 7．能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中直接提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源，氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取 2H2O(l)===2H2(g)＋ O2(g)； ΔH＝＋ 。根據(jù)以上敘述回答： (1)下列敘述中正確的是 ( ) A．電能是二級(jí)能源 B．水力是二級(jí)能源 C．天然氣是二級(jí)能源 D．焦?fàn)t氣是一級(jí)能源 (2)已知： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ ，等質(zhì)量的氫
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