20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章第3課時《燃燒熱能源》word同步檢測-文庫吧
2024-11-19 15:09 本頁面
【正文】 反應(yīng)的 Δ H＝＋2 kJmol － 1 C．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱 Δ H全部是正值 D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 6． 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (25 ℃ ， 101 kPa)： ①C 4H10(g)＋ 132 O2(g)===4CO2(g)＋ 5H2O(l) Δ H＝－ 2 878 kJmol － 1 ②C 4H10(g)＋ 132 O2(g)===4CO2(g)＋ 5H2O(g) Δ H＝－ 2 658 kJmol － 1 ③C 4H10(g)＋ 92O2(g)===4CO(g)＋ 5H2O(l) Δ H＝－ 1 746 kJmol － 1 ④C 4H10(g)＋ 92O2(g)===4CO(g)＋ 5H2O(g) Δ H＝－ 1 526 kJ mol－ 1 由此判斷，正丁烷的燃燒熱 Δ H為 ( ) A．－ 2 878 kJmol － 1 B．－ 2 658 kJmol － 1 C．－ 1 746 kJmol － 1 D．－ 1 526 kJmol － 1 7． 已知 25 ℃ 、 101 kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是 kJmol － kJmol － 1 kJmol － 2 800 kJmol － 1，則熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． C(s)＋ 12O2(g)===CO(g) Δ H＝－ kJmol － 1 B． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) Δ H＝＋ kJmol － 1 C． C2H4(g)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ 1 kJmol － 1 D． 12C6H12O6(s)＋ 3O2(g)===3CO2(g)＋ 3H2O(l) Δ H＝－ 1 400 kJmol － 1 三、燃燒熱的計(jì)算 8． 已知在一定條件下 ， CO
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