20xx人教版高中化學(xué)選修四432《電解原理的應(yīng)用》word課后作業(yè)-文庫吧
2024-11-19 03:04 本頁面
【正文】 2－4 ；加過量的 Na2CO3溶液是為了使粗鹽水中的 Ca2＋ 以及上一步中過量的 Ba2＋ 形成沉淀而除去。從以上分析可以知道 Na2CO3溶液必須在加入 BaCl2溶液之后才能加入，以保證過量的鋇試劑不致引入新雜質(zhì)；而鹽酸應(yīng)該在過濾操作后加入，以防止在加入酸調(diào)節(jié)溶液 pH時(shí)，某些沉淀會(huì)溶解或部分溶解 。至于 NaOH溶液和 BaCl2溶液加入的先后順序，則沒有原則性的差別。按以上分析可以知道 C 和 D 選項(xiàng)符合題意。 答案： C、 D 6．現(xiàn)有 500mL混有 NaOH的飽和食鹽水， pH＝ 10，用惰性電極電解一段時(shí)間后，陰極共產(chǎn)生 L H2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 )。則電解后溶液在室溫下 pH為 ( ) A． 8 B． 10 C． 12 D． 14 解析： 電解該溶液實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水，最終溶液的堿性為原有 NaOH 和電解生成的 NaOH 共同造成的。 原先溶液的 pH＝ 10，所以原溶液的 H＋ 濃度 c(H＋ )＝ 10－ 10molL－ 1；則 c(OH－ )＝KWc?H＋ ?＝1 10－ 141 10－ 10＝ 1 10－ 4molL－ 1 原有 NaOH 的物質(zhì)的量 n(NaOH)＝ L 1 10－ 4molL－ 1＝ 10－ 5mol。 由于電解飽和氯化鈉溶液所生成的 NaOH 的物質(zhì)的量可以根據(jù)電解方程式計(jì)算求得，即： 2NaCl＋ 2H2O=====電解2NaOH2moln(NaOH)＋ Cl2↑ ＋ H2↑ L n(NaOH)＝ 2 mol L ＝ 所以溶液中 NaOH 總的物質(zhì)的量應(yīng)該為 ＋ 10－ 5mol≈ ，則最后所得 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 c(NaOH)＝ L ＝ L－ 1，則 c(OH－ )＝ L－ 1， c(H＋ )＝ KWc?OH－ ?＝1 10－ 14 ＝ 1 10－ 14molL－ 1，則 pH＝－ lg{c(H＋ )}＝－ lg(1 10－ 14)＝14。 答案 ： D 7. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使 Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( ) A． a 為正極， b為負(fù)極； NaClO 和 NaCl B． a 為負(fù)極， b為正極； NaClO 和 NaCl C． a 為陽極， b為陰極； HClO 和 NaCl D． a 為陰極， b為陽極； HClO 和 NaCl 答案： B 8． CuI 是一種不溶于水的白色固體，它可 由反應(yīng) 2Cu2＋ ＋ 4I－ ==
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