20xx人教版高中化學選修四121燃燒熱、能源word課后作業(yè)(存儲版)
【正文】 燃燒生成穩(wěn)定的氧化物是 CO2(g)、 H2O(l)，方程式 ① 不表示燃燒熱的熱化學方程式， A 不正確。mol－ 1 常溫下取體積比為 4∶ 1的甲烷和氫氣的混合氣體 (標準狀況 )，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量 (單位： kJ)為 ( ) A． ＋ B． ＋ C． ＋ D． ＋ 解析： 混合氣體的物質(zhì)的量為 L 解法一：假設(shè)二者以物質(zhì)的量之比為 1∶ 1混合，則 3847kJ，則 A、 C、 D 均不可能正確，可得答案為 B。2＝ ，生成 g18 g/mol＝ H2O(l)，參加反應(yīng)的 H2為 ， H2燃燒放出的熱量為 ＝。mol－ 1。 (1)試寫出制取煤氣的主要化學反應(yīng)方程式： _____________。 (2)在 101kPa時，氫氣在 ，生成 ，放出 的熱量，氫氣的燃燒熱為 ______________，表示氫 氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。 答案： (1)等于 (2)小于 吸收 高溫 (3)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時減少 SO2和煙塵對大氣造成污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。 (4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是 _________。mol－ 1 (2) 12． 城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。 解析： (1)根據(jù)燃燒熱的概念知 H C3H8的燃燒熱分別為 mol－ 1y＝ 3847 kJmol－ 1 C3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ 2220kJmol－ 1 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g)； ΔH＝－ 12Q2kJmol－ 1 B．反應(yīng) ① 中的能量變化如下圖所示 C． CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量 D．根據(jù) ② 推知反應(yīng)： CH3OH(l)＋ 1/2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2(g)的 ΔH－ mol－ 1 下列說法正確的是 ( ) A． CH3OH的燃燒熱為 答案： D 3．在 25℃ 、 101kPa 下， 1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 ，下列熱化學方程式正確的是 ( ) A． CH3OH(l)＋ 32O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝＋ B． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ 1452kJ/mol C． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ D． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝＋ 1452kJ/mo
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