【正文】 O2的一步反應(yīng)，故放出熱量相同。mol－ 1 2220kJmol－ 1x＋ 2220 kJ 答案： D 3．在 25℃ 、 101kPa 下， 1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． CH3OH(l)＋ 32O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝＋ B． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ 1452kJ/mol C． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ D． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝＋ 1452kJ/mol 答案 ： B 4．已知乙炔和乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 2600kJ/mol C2H4(g)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 1411kJ/mol 又已知，氧炔焰的溫度比氧烯焰的溫度高，據(jù)此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． 1mol 烴完全燃燒時(shí) ，放熱多的，火焰溫度也高 B．烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度高低不僅僅取決于燃燒反應(yīng)熱的大小 C．相同條件下，等體積的兩種烴完全燃燒，乙炔放熱少，耗氧較少，生成物的物質(zhì)的量也較少 D． 1mol 乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出熱量比 1411kJ 少 答案： A 5． 25℃ 和 101kPa時(shí)，下列哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量表示乙烷的燃燒熱 (單位： kJ/mol)( ) A． 2C2H6(g)＋ 7O2(g)===4CO2(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝ Q1 B． C2H6(g)＋ 72O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g)； ΔH＝ Q2 C． C2H6(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l)； ΔH＝ Q3 D． C2H6(g)＋ 72O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l)； ΔH＝ Q4 答案 ： D 6． 已知 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ Q1kJmol－ 1 B．反應(yīng) ① 中的能量變化如下圖所示 C． CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量 D．根據(jù) ② 推知反應(yīng)： CH3OH(l)＋ 1/2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2(g)的 ΔH－ mol－ 1 C3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ 2220kJ 解析： (1)根據(jù)燃燒熱的概念知 H C3H8的燃燒熱分別為 (4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量