【正文】 復(fù)習(xí)鞏固學(xué)生上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，為這節(jié)課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。（二）教學(xué)“dtnl”1．觀察圖畫，編順口溜，記住形再次利用學(xué)生感性的事物調(diào)動學(xué)生的積極性，、加深了他們對拼音音形的記憶，創(chuàng)設(shè)情境，充分發(fā)揮直觀教學(xué)的作用。2．師范讀，領(lǐng)讀，齊讀掌握發(fā)音。2．教師范寫，學(xué)生觀察。3．學(xué)生獨立描紅。貫徹多認(rèn)少些的原則。人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)語文實驗教材，致力于構(gòu)建開放的、富有活力的教材體系，倡導(dǎo)自主、合作、探究的語文學(xué)習(xí)方式。整個教學(xué)過程，教師始終把自己放在引導(dǎo)者、參與者、服務(wù)者的位置上，真正讓孩子成為課堂的小主人。2書寫指導(dǎo)，讓學(xué)生先觀察字母在四線三個里的位置，再說一說，既注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，又鍛煉了學(xué)生的口語表達(dá)能力和自學(xué)能力?？傊?，無論在語文教學(xué)方面還是在組織教學(xué)方面都不盡人意，敬請各位領(lǐng)導(dǎo)和同仁提出寶貴意見，自己一定虛心學(xué)習(xí)，也衷心地希望各位在以后的工作中給我更大的幫助。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。這一節(jié)我把它分成二個課時。能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。三．教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。六．學(xué)法指導(dǎo)現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。七．教學(xué)過程[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。[板書] 第二節(jié)離子反應(yīng)[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？ ③它們電離過程可用什么式子表示？ 板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)[歸納]分析得出電解質(zhì)的概念。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：HCl氣體、Ca(OH)2 固體、KNO3固體、COHg、NHKOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁 [歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。[討論]學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。（4）某些難溶于水的化合物。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？ [演示實驗] P14實驗11 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。（2）BaSOAgCl 等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。[板書]電解質(zhì)熔液的電離[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)BaClNaHSONaHCO3在溶液中的電離方程式。[總結(jié)]強酸：如HCl、H2SOHNO3 強 電 解 質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3 弱 電 解 質(zhì)弱酸：如H2S、H2SOCH3COOH（部分電離）弱堿：如NH3 ?H2O、Cu(OH)2水：H2O 八．板書設(shè)計 第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。電解質(zhì)熔液的電離HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ [總結(jié)]強酸：如HCl、H2SOHNO3 強 電 解 質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3 弱 電 解 質(zhì)弱酸：如H2S、H2SOCH3COOH（部分電離）弱堿：如NH3 ?H2O、Cu(OH)2水：H2O酸、堿、鹽的定義酸：電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物。九．教學(xué)反思教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會”到“會學(xué)”。同時，充分利用學(xué)生對化學(xué)實驗的興趣，對實驗現(xiàn)象的好奇心，以實驗探究貫穿整個教學(xué)過程，對難點的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動腦動手，在參與中加深對知識的理解。