【正文】 5mL?，F(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。11．葡萄糖（1）葡萄糖的銀鏡反應實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性?，F(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。12．蔗糖實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性?，F(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。13．淀粉實驗：，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)?，F(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應的葡萄糖。14．纖維素實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的?，F(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。）注：無水CuSO4驗水（白→藍）提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色放大量熱四、酸性KMnO4amp。④：苯：、取代（溴）◎（苯環(huán)）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環(huán)）Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）、取代——硝化（硝酸）◎（苯環(huán)）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環(huán)）NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50℃60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒、取代——磺化（濃硫酸）◎（苯環(huán)）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環(huán)）SO3H + H2O加成◎（苯環(huán)）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環(huán)己烷）⑤：醇：置換（活潑金屬）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩(wěn){cf.}鈉密度小于水反應劇烈消去（分子內脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O取代（分子間脫水）2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）催化氧化2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味⑥：酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和Na2CO3：便于分離和提純鹵代烴：取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）六、通式CnH2n+2烷烴CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴CnH2n2炔烴 / 二烯烴CnH2n6苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO飽和一元醛 / 酮CnH2n6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知識點天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O反應前后壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y 4 變大：y 4耗氧量：等物質的量（等V）：C越多耗氧越多等質量：C%越高耗氧越少不飽和度=（C原子數(shù)2+2 – H原子數(shù)）/ 2 雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）醫(yī)用酒精：75%工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：99%甘油：丙三醇乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間食醋：3%~5%冰醋酸：純乙酸【純凈物】烷基不屬于官能團八、物理性質： 一：熔沸點、鹵代烴及醛有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如 的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。影響羧酸的沸點的因素有：（1）分子中羧基的個數(shù)：羧基的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數(shù)：碳原子的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài)，5~16個碳原子的烴一般為液態(tài)，17個以上的為固態(tài)。、羧酸類物質中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。：通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)。三、密度烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。通常液態(tài)有機物與水相比：（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2