【正文】 【解析】本題是通過實驗對比，探究使紫色石蕊試液變紅的是碳酸而不是二氧化碳，實驗Ⅰ、Ⅱ起到了對比作用，可以觀察到稀醋酸使紫色石蕊變紅，而水卻不能，Ⅲ中說明二氧化碳不能使石蕊變紅色，說明二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸具有這個性質(zhì)。用該裝置制取二氧化碳，可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果。 實驗?zāi)康模? 。 實驗步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 1. 將標有“ A”或“ B”的兩個空量筒（ 2 000 mL）放在實驗臺上，往 B量筒中充滿二氧化碳氣體。 A 量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而 B量筒中的肥皂泡基本上不下沉，懸浮在中間，說明二氧化碳的密度比空氣的大。結(jié)合實驗室制取二氧化碳的藥品的選擇原則，裝置的特點以及二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)等，再加上認真閱讀題中所給條件作答。（ 2）驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大（或者比較二氧化碳氣體和空氣的密度大?。?； 2 000 mL量筒 2只。（實驗室制取 CO只能用排水法收集） 想一想：水能防止 CO中毒嗎？ 二）一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 1. 毒性 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧而中毒。 （ 2）產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 注意： CO 和 H2 一樣，與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗 純（方法與 H2一樣） 2CO + O2 點燃 2CO2 C+CO2 點燃 2CO（吸收熱量） C + O2 點燃 CO2 3. 還原性 CO+ CuO 加熱 Cu + CO2——冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁 注意：①實驗時操作順序為，先通 CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通 CO 直至玻璃管冷卻； ②需對尾氣處理，方法是將 CO點燃轉(zhuǎn)變?yōu)?CO2（或收集起來）。如果要除去 CO2中混有的少量 CO氣體，一般是將混合氣體通過灼熱的 CuO等金屬氧化物；如果要除去 CO中混有的少量 CO2氣體，一般是將混合氣體通過澄清的石灰水，或是將混合氣體通過灼熱的炭層。另外要點燃就必須引入 O2，而 O2 的量又很難控制，一旦過量，引入的 O2 就會成為新的雜質(zhì)； B、 D 除去的是 CO2 氣 體； C 利用CO的還原性而將其除去。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與水生成的碳酸能使紫色石蕊試液顯紅色，一氧化碳能使灼熱的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色。 （ 2）實驗開始時，先通入 CO 氣體，后加熱氧化銅的理由是 。 （ 4）該套實驗裝置從環(huán)境保護的角度考慮，可能存在的不足是 _____________，你提出的合理處理建議是 ____________________________________。由于一氧化碳既不溶于水也不與石灰水反應(yīng)，將由導(dǎo)管 b導(dǎo)出，而 CO有毒，會污染空氣，應(yīng)增加必要的尾氣處理裝置。 【解析】本題主要考查碳及其化合物的重要反應(yīng)，要求對課本中重要的基礎(chǔ)知識進行全面而準確的搜索，進而建立起相關(guān)反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。 【答案】 例 5：無色氣體 A的密度比空氣大，不能燃燒， A溶于水可生成 B， B能使石蕊試 液變紅；B很不穩(wěn)定，很容易分解成 A和 C； A與灼熱的黑色固體 D反應(yīng)，可生成無色氣體 E， E燃燒時火焰為藍色，燃燒后生成 A；將 A 通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，并生成白色沉淀 F。 【解析】這是一道物質(zhì)推斷題，題目中給出了實驗步驟及出現(xiàn)的現(xiàn)象。 物質(zhì) A 暴露出來的實驗現(xiàn)象比較充分，匯集起來有以下幾點：① A 是無色氣體，密度比空氣大；②不能燃燒；③ A能溶于水與水反應(yīng)生成 B， B可使石蕊試液變紅；④ A可使澄清石灰水變渾濁；⑤ A與灼熱的黑色固體 D反應(yīng)，生成無色氣體 E；⑥ E燃燒時發(fā)出藍色火焰并生成 A。 將 A作為突破口擴展開來：由 CO2+H2O→B，可知 B是碳酸； 由 H2CO3→CO2+C，可知 C是水；由 CO2與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，可知 F是碳酸鈣；由 E（無色氣體） +O2CO2，可知 E是一氧化碳；由 CO2+D→CO，可知 D為木炭。 四、本講小結(jié) 1. C、 CO具有相同的化學(xué)性質(zhì)，都有（ 1）可燃性（ 2）還原性 2. CO和 CO2的分子構(gòu)成不同表明它們在性質(zhì)上有很大的差異。 CO2可提供氧，表現(xiàn)出氧化性。 2. 一氧化碳的可燃性、還原性、毒性這三點化學(xué)性質(zhì)是命題的熱點，常以實驗題的形式考查 CO的還原性，在有關(guān)日常生活的考題中考查 CO 的可燃性和毒性， 如：一氧化碳還原氧化銅的實驗中，要把握住正確的操作順序：①驗純；②通 CO（防止CO和 O2 混合，遇火發(fā)生爆炸）；③加熱；④停止加熱；⑤繼續(xù)通 CO，直到試管冷卻（防止 Cu 再次被氧化）。處理尾氣的一般方法有點燃尾氣、用氣球收集尾氣、用集氣瓶收集尾氣后點燃或改進裝置使一氧化碳能回收利用等。 4. 爆炸：可燃物在 空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 5. 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（都是 物、均為不可再生能源） （ 1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等 （ 2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中的污染物： CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 CH4+2O2點燃 CO2+2H2O （發(fā)出 色火焰） （ 2）乙醇 （俗稱：酒精，化學(xué)式： C2H5OH） 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點 ①節(jié)約石油資源 ②減少汽車尾氣 ③促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 ④乙 醇可以再生 7. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （ 2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為 “高溫 ”的反應(yīng) 8. 新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： 2H2 + O2 點燃 2H2O （ 1）優(yōu)點：