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山西省運城市20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試卷含解析-在線瀏覽

2025-02-02 08:30本頁面
  

【正文】 反應(yīng) B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) 【分析】 含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) ,反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的為吸熱反應(yīng),結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)來解答. 【解答】 解: A. Al、 H元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),但金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故 A不選; B.沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),但屬于吸熱反應(yīng),故 B不選; C. C、 O元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),但燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),故 C不選; D. C元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故 D選; 故選 D. 【點評】 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價、能量變化為解答本題的關(guān)鍵,注意常見的吸 熱反應(yīng),題目難度不大. 16.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是: Fe+2H+=Fe2++H2↑ ,實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是( ) A B C D 正極 Fe Fe C Cu 負(fù)極 Cu Zn Fe Fe 電解質(zhì)溶液 HNO3 H2SO4 HCl CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【分析】 根據(jù)電池反應(yīng)式知, Fe失電子化合價升高作負(fù)極,不如 Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則非氧化性酸溶液作電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答. 【解答】 解:根據(jù)電池反應(yīng)式知, Fe失 電子化合價升高作負(fù)極,不如 Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則非氧化性酸溶液作電解質(zhì)溶液, A. Fe作負(fù)極、 Cu作正極,硝酸為電解質(zhì)溶液,正極上不能生成氫氣,故 A錯誤; B.鋅作負(fù)極、 Fe 作正極,硫酸溶液作電解質(zhì)溶液,故 B錯誤; C. Fe作負(fù)極、 C作正極、 HCl作電解質(zhì)溶液,正極上生成氫氣,故 C正確; D. Fe作負(fù)極、 Cu作正極,硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,正極上不能生成氫氣,故 D錯誤; 故選 C. 【點評】 本題考查原電池原理,明確電池反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)與正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液的關(guān)系 是解本題關(guān)鍵,原電池反應(yīng)還是設(shè)計原電池的依據(jù),題目難度不大. 17.下列性質(zhì)的遞變中,正確的是( ) A. N、 P、 Mg的原子半徑依次減小 B. LiOH、 KOH、 CsOH的堿性依次減弱 C. HF、 H2O、 SiH4的穩(wěn)定性依次減弱 D. HCl、 HBr、 HI 的酸性依次減弱 【分析】 A.電子層數(shù)越多,半徑越大; B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng); C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定; D.鹵素自上而下其氫化物的酸性增強(qiáng). 【解答】 解: A.電子層數(shù)越多,半徑越大,則 N、 P、 Mg的原子半 徑依次增大,故 A錯誤; B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則 LiOH、 KOH、 CsOH的堿性依次增強(qiáng),故 B錯誤; C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性 F> O> Si,則 HF、 H2O、 SiH4的穩(wěn)定性依次減弱,故 C正確; D.鹵素自上而下其氫化物的酸性增強(qiáng),即 HCl、 HBr、 HI的酸性依次增強(qiáng),故 D錯誤, 故選 C. 【點評】 本題考查元素周期律,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對元素周期律的理解掌握. 18.下列結(jié)論錯誤的是( ) ① 微粒半徑: r( K+)> r( Al3+) > r( S2﹣ )> r( Cl﹣ ) ② 氫化物的穩(wěn)定性: HF> HCl> H2S> PH3> SiH4 ③ 還原性: S2﹣ > Cl﹣ > Br﹣ > I﹣ ④ 氧化性: Cl2> S> Se> Te ⑤ 酸性: H2SO4> H3PO4> H2CO3> HClO ⑥ 非金屬性: O> N> P> Si ⑦ 金屬性: Be< Mg< Ca< K. A. ① B. ①③ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①③⑤ 【分析】 ① 原子核外電子排布相同的離子,核電核數(shù)越大,半徑越大,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大; ② 元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定; ③ 元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng) 陰離子的還原性越弱; ④ 元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng); ⑤ 元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng); ⑥ 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱; ⑦ 同周期元素從左到右元素的逐漸減弱,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng). 【解答】 解: ①K +、 S2﹣ 、 Cl﹣ 原子核外電子排布相同,核電核數(shù) S2﹣ < Cl﹣ < K+,則半徑 S2﹣> Cl﹣ > K+,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)最小,則半徑最小,則有 S2﹣ > Cl﹣ > K+> Al3+,故 ① 錯誤; ② 非金屬性: F> Cl> S> P> Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則氫化物的穩(wěn)定性: HF> HCl> H2S> PH3> SiH4,故 ② 正確; ③ 非金屬性: Cl> Br> I> S,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性:Cl﹣ < Br﹣ < I﹣ < S2﹣ ,故 ③ 錯誤; ④ 非金屬性: Cl> S> Se> Te,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則氧化性:Cl2> S> Se> Te,故 ④ 正確; ⑤ 非金屬性: S> P> C,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性: H2SO4> H3PO4> H2CO3,又 H2CO3酸性大于 HClO,則有酸性: H2SO4> H3PO4> H2CO3> HClO,故 ⑤ 正確; ⑥ 因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則有 O> N、 P> Si,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則 N> P,所以有非金屬性: O> N> P> Si,故 ⑥ 正確; ⑦ 同周期元素從左到右元素的逐漸減弱,則金屬性 Ca< K,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性 Be< Mg< Ca,所以金屬性: Be< Mg< Ca< K,故 ⑦ 正確. 故選: B. 【點評】 本題考查元素周期表與周期律的遞變性,題 目難度中等,建議采用排除法可節(jié)省時間,學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的積累. 二、非選擇題(本題包括 4個小題,共 46分) 19.表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ( 11) ( 12) ( 1)寫出下列元素的符號: ① N , ⑥ Si , ⑦ S . ( 2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是 K (填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是 F ,最不活潑的元素是 Ar . ( 3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 HClO4 填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是 KOH ,兩性的氫氧化物是 Al( OH) 3 ,寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: HClO4+KOH=KClO4+H2O , 3HClO4+Al( OH) 3=Al( ClO4) 3+3H2O , KOH+Al( OH)3=KAlO2+2H2O . ( 4)在這些元素中,原子半徑最小的是 F (填化學(xué)式,下同),原子半徑最大的是 K . ③與 ⑧ 的簡單離子的半徑大小為 Cl﹣ > Na+ . ( 5)在 ③ 與 ④ 中, 化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 鈉 (填化學(xué)名稱) 【分析】 由元素在周期表中的位置可知, ① 為 N, ② 為 F, ③ 為 Na, ④ 為 Mg, ⑤ 為 Al, ⑥為 Si, ⑦ 為 S, ⑧ 為 Cl, ⑨ 為 Ar, ⑩ 為 K,( 11)為 Ca,( 12)為 Br,然后利用同周期從 左向右元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,且非金屬性越強(qiáng),元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),據(jù)此答題. 【解答】 解:由元素在周期表中的位置可知, ① 為 N, ② 為 F, ③ 為 Na, ④ 為 Mg, ⑤ 為 Al,⑥ 為 Si, ⑦ 為 S, ⑧ 為 Cl, ⑨ 為 Ar, ⑩ 為 K,( 11)為 Ca,( 12)為 Br, ( 1)由上面分析可知: ① 為 N, ⑥ 為 Si, ⑦ 為 S, 故答案為: N; Si; S; ( 2)元素金屬性越強(qiáng),金屬越活潑,非金屬性越強(qiáng),非金屬越活潑,稀有氣體元素最不活潑,所以在這些元素中,最活潑的金屬元素是 K,最活潑的非金屬元素是 F,最不活潑的元素是 Ar, 故答案為: K; F; Ar; ( 3)非金屬性越強(qiáng),元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以酸性最強(qiáng)的是 HClO4,堿性最強(qiáng)的是 KOH,兩性的氫氧化物是 Al( OH) 3,這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為: HClO4+KOH=KClO4+H2O, 3HClO4+Al( OH) 3=Al( ClO4) 3+3H2O, KOH+Al( OH) 3=KAlO2+2H2O, 故答案為: HClO4; KOH; Al( OH) 3; HClO4+KOH=KClO4+H2O, 3HClO4+Al( OH) 3=Al( ClO4) 3+3H2O,KOH+Al( OH) 3=KAlO2+2H2O; ( 4)電子層數(shù)越多的原子或離子的半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,原子或離子的半徑越小,所以 在這些元素中,原子半徑最小的是 F,
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