【正文】 D、 υ （ D） =2 mol/（ Ls）， 故速率 B＞ C＞ A=D， 故選 B． 【點評】 本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有： 歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化為用同一物質表示的速率， 比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快． 19．日常所用干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀 NH4Cl 和 ZnCl2作電解質（其中加入 MnO2吸收 H2），電極反應式可簡化為： Zn﹣ 2e﹣ =Zn2+， 2NH4++2e﹣ =2NH3↑+H 2↑（ NH3與 Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質）．根據(jù)上述判斷，下列結論正確的是（ ） A． Zn為正極，碳為負極 B． Zn為負極，碳極發(fā)生氧化反應 C．工作時，電子由碳極經(jīng)過電路流向 Zn極 D．長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 【分析】 A．原電池中，失電子的電極作負極，據(jù)此判斷； B．干電池工作 時，負極上發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應； C．電流從正極經(jīng)外電路流向負極； D．根據(jù)糊狀物的性質分析， NH4Cl 和 ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性． 【解答】 解： A、鋅失電子而作負極，碳為正極，故 A錯誤； B、鋅失電子而作負極，負極上發(fā)生氧化反應，碳為正極，發(fā)生還原反應，故 B錯誤； C、干電池工作時，電流從正極碳經(jīng)外電路流向負極鋅，故 C錯誤； D． NH4Cl和 ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查原電池原理 ，根據(jù)原電池正負極上得失電子來分析解答即可，難度不大． 20．一定溫度下，向 a L密閉容器中加入 1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應； X（ g）+2Y（ g） ?2Z（ g），此反應達到平衡的標志是（ ） A．容器氣體密度不隨時間變化 B．容器內 X、 Y、 Z的濃度之比為 1： 2： 2 C．容器內各物質的濃度不隨時間變化 D．單位時間消耗 mol X同時生成 mol Z 【分析】 由 X（ g） +2Y（ g） 2Z（ g）可知，該反應前后的化學計量數(shù) 之和不等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變判斷． 【解答】 解： A、反應前后總質量不變，體積也沒變，所以密度一直不變，所以密度不隨時間變化不是平衡化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 A錯誤； B、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故 B錯誤； C、反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，所以壓強不再變化，故 C正確； D、無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物的物質的量之比等于計量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)， 故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，平衡狀態(tài)的本質是正逆反應速率相等，化學平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查． 21．某溫度時，濃度都是 2mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應生成氣體 Z，達到平衡后 c（ X2）為 ， c（ Y2）為 ，生成的 c（ Z）為 ，則該反應式（ Z用 X、 Y表示）是（ ） A． X2+2Y2?2XY2 B． 2X2+Y2?2X2Y C． X2+3Y2?2XY3 D． 3X2+Y2?2X3Y 【分析】 根據(jù)濃度變化量 之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的化學計量數(shù)，再利用原子守恒用 X、 Y表示 Z的組成． 【解答】 解：達到平衡時， △c （ X2） =2mol/L﹣ ， △c （ Y2） =2mol/L﹣， △c （ Z） =，則 X Y Z的化學計量數(shù)之比為 =：： ： 1： 2，故反應方程式為： 3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知 Z為 X3Y，故反應可以表示為： 3X2+Y2?2X3Y， 故選： D． 【點評】 本題考查化學平衡 有關計算，難度不大，關鍵是利用反應速率規(guī)律確定各物質的化學計量數(shù)． 22．下列五種烴： ①CH 3CH2CH（ CH3） 2 ②CH 3C（ CH3） 3 ③ 丙烷 ④ 戊烷 ⑤CH 3CH（ CH3） 2，其沸點按由高到低的順序排列正確的是（ ） A． ①②③④⑤ B． ②③④⑤① C． ⑤②①③④ D． ④①②⑤③ 【分析】 烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔、沸點越低． 【解答】 解：烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高； 碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低． ③ 中碳原子是 3個，碳原子數(shù)最少，故沸點最低； ⑤ 中碳原子是 4個，故沸點高于 ③ ； ①②④ 中碳原子數(shù)都是 5個，但從 ② 到 ① 到 ④ 支鏈越來越少，故沸點越來越高．故沸點按由高到低的順序排列是： ④①②⑤③ ， 故選 D． 【點評】 本題考查了烷烴沸點高低的判斷，難度不大，明確碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低． 23． A、 B為同主族的兩元素， A在 B的上一周期，若 A的原子序數(shù)為 n，則 B的原子序數(shù)不可能為（ ） A． n+8 B． n+18 C． n+32 D． n+20 【分析】 由元素 周期表結構可知，對于處于 ⅠA 、 ⅡA 元素而言，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)小的元素所在周期含有的元素種數(shù)；對于過渡元素后邊的所有各主族（包括零族），同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)大的元素所在周期含有的元素種數(shù)． 【解答】 解：由元素周期表結構可知，從第一周期到第六周期，每周期含有的元素種數(shù)分別為 1 1 32，第七周期為排滿，若排滿也是 32種，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值只能為 1 32等，不可能相差 20． 故選 D． 【點評】 本題考查學生元素周期表的結構知識，難度不大，熟練掌 握元素周期表的結構． 24． A、 B兩元素可形成 AB 型離子化合物，如果 A、 B兩種離子的核外電子數(shù)之和為 20，則A、 B兩元素所在的周期可以是（ ） A．兩種元素在同一個周期 B．一種在第一周期，一種在第二周期 C．一種在第二周期，一種在第三周期 D．一種在第三周期，一種在第四周期 【分析】 AB型離子化合物中， A元素應為 IA、 ⅡA 族， B元素應為 ⅥA 、 ⅦA 族， A、 B兩種離子的核外電子數(shù)之和為 20，可以是第二周期的金屬和第三周期的非金屬，也可以是第三周期的金屬和第二周期的非金屬．同在第二周期核外電子數(shù)之和小于 20，同在第三周期核外電子數(shù)之和大于 20． 【解答】 解： AB型離子化合物，如果 A、 B兩種離子的核外電子數(shù)之和為 20，則 A、 B兩種離子的核外電子數(shù)應分別為 10，陽離子對應的元素在第三周期，陰離子對應的元素在第二周期，不可能在第一周期或第四周期，并且不可能在相同周期， 故選 C． 【點評】 本題考查元素的位置與結構、題目難度不大，注意把握元素周期表的特點． 25．某種烷烴 11g完全燃燒時，需要 28L氧氣（標準狀況下），該烷烴是（ ） A． C5Hl2 B． C4H10 C． C3H8 D． C2H6 【分析】 根據(jù) n= 計算出標準狀況下 ，設烷烴分子式為 CnH2n+2，然后利用烷烴的燃燒通式列式計算出 n即可． 【解答】 解：標準狀況下 28L氧氣的物質的量為： =，設烷烴分子式為CnH2n+2，則 CnH2n+2 +（ n+ ） O2 nCO2+（ n+1） H2O （ 14n+2） g （ n+ ） mol 11g （ 14n+2） g=11g （ n+ ） mol， 解得： n=3， 所以該烷烴分子式為 C3H8． 故選 C． 【點評】 本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，正確書寫烷烴的燃燒通式為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力． 二、非選擇題（每空 2分，共 50分） 26．（ 1）有以下各組微?；蛭镔|： A、正丁烷和異丁烷 ； B、金剛石、石墨和 C60 C、冰和干冰； D、 35Cl和 37Cl； E、 NO和 NO2；其中，互為同分異構體的有 A （填編號，以下同）；互為同素異形體的有 B ． （ 2）現(xiàn)有 ① 干冰 ② 金剛石 ③NH 4Cl ④Na 2S四種物質，按下列要求回答（填序號）： 既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ③ ；熔化時不需要破壞化學鍵的是 ① ． （ 3）向一個容積為 4L的密閉容器中充入 7molSO2和 4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應： 2SO2（ g） +O2（ g） ?2SO3（ g），經(jīng) 4s后達到平衡狀態(tài)，測得 SO2的物質的量是 3mol，則以O2表示的反應速率為 ﹣ 1s﹣ 1 ；平衡時 SO3的物質的量濃度 1molL﹣ 1 ． 【分析】 （ 1）同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物，而同素異形體是指由同種元素組成的不同單質； （ 2）共價鍵為非金屬原子之間形成的化學鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵，根據(jù)物質的組成進行判斷；根據(jù)物質含有的化學鍵類型以及變化類型進行判斷； （ 3）根據(jù) v= = 求出 v（ SO2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算 v（ O2）；根據(jù)方程式，計算出 SO3的物質的量，再利用 c= 計算 SO3的物質的量濃度； 【解答】 解： A、正丁烷和異丁烷的分子式都是 C4H10，但結構不同，則互為同分異構體； B、金剛石、石墨和 C60都是由碳元素組成的，但屬于不同的單質，則互為同素異形體； C、冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，兩種不同的物質； D、 35Cl和 37Cl是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，則為同種元素的不同核素，互為同位 素； E、 NO和 NO2是兩種不同的物質； 故答案為： A； B； （ 2） ① 干冰為分子晶體，含有共價鍵，熔化時不需要破壞化學鍵，破壞的是分子間作用力； ② 金剛石為原子晶體，存在共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵； ③NH 4Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，熔化時需要破壞離子鍵； ④Na 2S為離子化合物，只含有離子鍵，熔化時需要破壞離子鍵， 故答案為： ③ ； ① ； （ 3）以 SO2表示的該反應的速率 v（ SO2） = =﹣ 1s﹣ 1，速率之比等于化學計量 數(shù)之比，所以有： v（ O2） = v（ SO2） = ﹣ 1s﹣ 1=﹣ 1s﹣ 1；參加反應的 SO2的物質的量為 7mol﹣ 3mol=4mol，根據(jù)方程式 2SO2（ g） +O2（ g） ?2SO3（ g）可知，生成的 SO3的物質的量等于參加反應的 SO2的物質的量，平衡時 SO3的物質的量濃度為 c（ SO3）= =1molL﹣ 1； 故答案為： ﹣ 1s﹣ 1； 1mol