【正文】 （按氣體從左到右的方向）是 a→h→i→b→c→f→g→d→e ．（填各接口的編號） （ 2）實驗時甲儀器的作用與原理是 可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致，有利于液體流下 ． （ 3）從乙處均勻通入 O2，為使 SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時 Ⅰ 處滴入濃硫酸與 Ⅱ 處加熱催化劑的先后順序是 先加熱，后緩緩滴入濃硫酸 ． （ 4） Ⅳ 處觀察到的現(xiàn)象是 有無色（或白色）晶體（或固體）生成 ． （ 5）在 Ⅰ 處用大火加熱燒瓶時 SO2的轉(zhuǎn)化率會 減小 ．（填 “ 填大 ”“ 不變 ” 或 “ 減小 ” ） （ 6）用 n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入 O2一段時間后，稱得 Ⅲ 處增重 m g，則本實驗中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 100% ． 【考點】 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計． 【分析】 （ 1）因從溶液中反應(yīng)生成氣體中混有水蒸氣，所以產(chǎn)生的氣體首先經(jīng)過干燥裝置 Ⅴ ，然后再進行二氧化硫氣體的催化氧化即經(jīng)過裝置 Ⅱ ，然后是收集 S03， S03的熔點是 ℃ ，沸點是 ℃ ，所以選擇裝置 Ⅳ 進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最后在 Ⅲ 中吸收未反應(yīng)的 SO2； （ 2）甲可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致； （ 3）反應(yīng) 在加熱條件下進行，為保證充分反應(yīng)，應(yīng)先加熱； （ 4）如生成三氧化硫，經(jīng)冷卻可得到晶體； （ 5）大火加熱，生成二氧化硫較快，不能充分反應(yīng)； （ 6）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 = 100% ，根據(jù)硫元素守恒結(jié)合三氧化硫的量確定二氧化硫的變化量． 【解答】 解：（ 1）因從溶液中反應(yīng)生成氣體中混有水蒸氣，所以產(chǎn)生的氣體首先經(jīng)過干燥裝置 Ⅴ ，然后再進行二氧化硫氣體的催化氧化即經(jīng)過裝置 Ⅱ ，然后是收集 S03， S03的熔點是℃ ，沸點是 ℃ ，所以選擇裝置 Ⅳ 進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最后在Ⅲ 中吸收未反應(yīng)的 SO2，連接順 序為 a→h→i→b→c→f→g→d→e ， 故答案為： a→h→i→b→c→f→g→d→e ； （ 2）甲可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致，有利于液體順利流出， 故答案為：可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致，有利于液體流下； （ 3）為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)先加熱 V2O5，后緩緩滴入濃硫酸， 故答案為：先加熱，后緩緩滴入濃硫酸； （ 4）裝置 IV處是用來冷卻三氧化硫氣體，使之變成液態(tài)或固態(tài)，從而收集得到三氧化硫，所以可以在 Ⅳ 處看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成， 故答案為：有無色（或白色）晶體（或 固體）生成； （ 5）大火加熱，生成二氧化硫較快，不能充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??； （ 6） n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)生成 nmol二氧化硫，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時， Ⅲ 處增重的部分為未反應(yīng)的二氧化硫，則轉(zhuǎn)化了的二氧化硫的質(zhì)量為： 64n﹣ m，所以實驗中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 100% ， 故答案為： 100% ． 【點評】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究以及轉(zhuǎn)化率的測定，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，本題注意把握實驗的原理，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等． 17．某溫度下，向某密閉容器中加入 1mol N2和 3mol H2，使之反應(yīng)合成 NH3，平衡后測得 NH3的體積分數(shù)為 m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分數(shù)仍為 m．假設(shè) N H NH3的加入量（單位： mol）用 x、 y、 z表示，應(yīng)滿足： （ 1）恒定溫度、體積 ① 若 x=0， y=0，則 z=2； ② 若 x=， y=，則 z=； ③x 、 y、 z應(yīng)滿足的一般條件是 x+ z= y+ z=3． （ 2）恒定溫度、壓強 ① 若 x=0， y=0，則 z＞ 0； ②x 、 y、 z應(yīng)滿足的一般條件是 = ， Z≥0 ． 【考點】 化學(xué)平衡的計算． 【專題】 化學(xué)平衡專題；化學(xué)平衡計算． 【分析】 若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分數(shù)仍為 m，說明為等效平衡． （ 1）恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積不相等，按化學(xué)計量數(shù)比轉(zhuǎn)化到左邊，滿足 n（ N2） =1mol、n（ H2） =3mol； （ 2）恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)比轉(zhuǎn)化到左邊，滿足 n（ N2）： n（ H2） =1： 3． 【解答】 解：發(fā)生反應(yīng)： N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g），若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分數(shù)仍為 m，說明為等效平衡． （ 1）恒溫恒容下，反應(yīng)前后 氣體體積不相等，按化學(xué)計量數(shù)比轉(zhuǎn)化到左邊，滿足 n（ N2） =1mol、n（ H2） =3mol，則： ① 若 x=0， y=0，則 z mol=1mol、 z mol=3mol，故 z=2，故答案為： 2； ② 若 x=，則 + z=1， z+y=3，解得 y=、 z=，故答案為： ； ； ③x 、 y、 z應(yīng)滿足的一般條件是： x+ z= y+ z=3，故答案為： x+ z= y+ z=3； （ 2）恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)比轉(zhuǎn)化到左邊，滿足 n（ N2）： n（ H2） =1： 3． ① 若 x=0， y=0，由于 氨氣轉(zhuǎn)化得到的氮氣、氫氣物質(zhì)的量之比為 1： 3，故 Z＞ 0，故答案為：Z＞ 0； ②x 、 y、 z應(yīng)滿足的一般條件是： = ， Z≥0 ，故答案為： = ， Z≥0 ． 【點評】 本題考查化學(xué)平衡計算，涉及等效平衡問題，等效平衡的計算是難點、易錯點，注意歸納理解等效平衡規(guī)律． 18．將 2molH2O和 2molCO置于 1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2H2O（ g） 2H2（ g） +O2（ g） 2CO（ g） +O2（ g） 2CO2（ g） （ 1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至 少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 H2O和 H2或 CO和 CO2．（填化學(xué)式） （ 2）若平衡時， O2和 CO2的物質(zhì)的量分別為： n（ O2） 平 =amol， n（ CO2） 平 =bmol．試求 n（ H2O）平 =（ 2﹣ 2a﹣ b） mol．（用含 a、 b的代數(shù)式表示）． 【考點】 化學(xué)平衡的計算． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 （ 1）兩個反應(yīng)靠 O2聯(lián)系起來，只要知道 O2和另外任意一種氣體的平衡濃度，均可求出混合氣體的平衡組成； （ 2）根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計算． 【解答】 解：（ 1）由兩個方程式可知，兩個反應(yīng)靠 O2聯(lián)系起來，只要知道 O2和另外任意一種氣體的平衡濃度，均可求出混合氣體的平衡組成，當(dāng)知道 H2O和 H2或 CO和 CO2的平衡濃度時，由于兩個方程式無法通過 O2建立反應(yīng)量的關(guān)系，所以無法求其混合氣體的平衡組成，因而不能是這兩組，故答案為： H2O， H2； CO， CO2； （ 2）因 n（ CO2） 平 =bmol，由方程式 2CO（ g） +O2（ g） 2CO2（ g）可知平衡時反應(yīng)的 O2為 mol， 則反應(yīng) 2H2O（ g） 2H2（ g） +O2（ g）中生成 O2的物質(zhì)的量為（ a+ ） mol， 消耗的水為 2 （ a+ ） mol=（ 2a+b） mol， 所以 n（ H2O） 平 =2mol﹣（ 2a+b） mol=（ 2﹣ 2a﹣ b） mol， 故答案為：（ 2﹣ 2a﹣ b） mol． 【點評】 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意（ 1）題難度較大，為易錯點，注意分析兩個方程式的特點． 19．在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（ g） +H2（ g） ?CO（ g） +H2O（ g） △H=Q kJ?mol ﹣ 1其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 請回答： （ 1）上述反應(yīng)中 Q＜ 0 （選填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）． （ 2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 cd． （ a） 容器中壓強不變 （ b） 反應(yīng)熱 △H 不變 （ c） V 正 （ H2） =V 逆 （ CO） （ d） CO2的質(zhì)量分數(shù)不變 （ 3）溫度為 850℃ 時，可逆反應(yīng) CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表： 850℃ 時物質(zhì)濃度（ mol/L）的變化 時間（ min ） CO H2O CO2 H2 0 0 0 0 0 2 8 8 2 2 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 6 6 4 6 6 6 4 ① 計算： 3min時（ CO的濃度） c1=， H2O（ g）的轉(zhuǎn)化率 =40%． ② 反應(yīng)在 4min﹣ 5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 d（單選），表中 5min﹣ 6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 a（單選）． a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 ． 【考點】 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 （ 1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； （ 2）根據(jù)平衡狀態(tài)的實質(zhì)和標(biāo)志去判斷解題； （ 3）依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進行計算； （ 4）反應(yīng)在 4min～ 5min，平衡向逆方向移動，根據(jù)平衡移動原理，結(jié)合選項判斷； 由表中數(shù)據(jù)可知， 5min～ 6minCO的濃度降低， CO2濃度增大，濃度變化都是 ，說明平衡向正反應(yīng)移動，再結(jié)合水的濃度變化進行判斷． 【解答】 解：（ 1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：＜； （ 2）（ a） 容器中壓強不變，一直不變，故不選； （ b） 反應(yīng)熱 △H 不變，一直不變，故不選； （ c） V 正 （ H2） =V 逆 （ CO），正逆反應(yīng)速度相等，故選； （ d） CO2的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速度相等，故選； 故選： cd； （ 3） CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） 起始濃度 /mol?L﹣ 1 0 0 變化濃度 /mol?L﹣ 1： c3 c3 c3 c3 平衡濃度 /mol?L﹣ 1： ﹣ c3 ﹣ c3 c3 c3 由題意知， 850℃ 時， K=，即 K= = = 解得 c3=，所以 c1=， H2O（ g）的轉(zhuǎn)化率 = 100%=60% ， 故答案為： 、 60%．； （ 4）反應(yīng)在 4min～ 5min，平衡向逆方向移動，根據(jù)平衡移動原理，結(jié)合選 項判斷； 由表中數(shù)據(jù)可知， 5min～ 6minCO的濃度降低， CO2濃度增大，濃度變化都是 ，說明平衡向正反應(yīng)移動，再結(jié)合水的濃度變化進行判斷． ② 反應(yīng)在 4min～ 5min，平衡向逆方向移動，增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，使用催化劑平衡不移動，增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，故 4min～ 5min改變條件為增大氫氣的濃度， 由表中數(shù)據(jù)可知， 5min～ 6minCO的濃度降低， CO2濃度增大，濃度變化都是 ，說明平衡向正反應(yīng)移動，而水的濃度增大 ，應(yīng)是增大水蒸氣的濃度， 故答案為： d， a． 【點評】 本題主要考查溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力． 20．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)： Xa+yB?zC達到平衡時，試填寫下列各空： （ 1）若 A、 B、 C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則 x、 y、 z關(guān)系是 x+y＞ z （ 2）若