【正文】 原子半徑最大的是 K， ③ 與 ⑧ 的簡單離子的半徑大小為 Cl﹣ ＞ Na+， 故答案為： F； K； Cl﹣ ＞ Na+； （ 5） ③ 和 ④ 分別是 Na和 Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性 Na＞ Mg，所以活潑性 Na＞ Mg，故答案為：鈉． 【點評】 本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運用知識解決問題的能力． 20． A、 B、 C、 D均為短周期主族元素， A和 B同周期相鄰， A和 C同主族相鄰， 三種元素的原子序數(shù)之和為 31，最外層電子數(shù)之和為 17， D元素與 A、 B、 C三元素既不同周期、也不同族．回答下列問題： （ 1）寫出下列元素的名稱： A 氧 ， B 氮 ， C 硫 ， D 氫 ， （ 2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HmA ＞ HmC（填＞、＜或 =） （ 3） A、 B、 D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為 NH4NO3 ． （ 4）單質(zhì) B的電子式為 ；用電子式表示 D2A的形成過程 ． 【分 析】 A、 B、 C、 D均為短周期主族元素， A和 B同周期相鄰， A和 C同主族相鄰，設(shè) A、 C元素的最外層電子數(shù)為 x，則 B最外層電子數(shù)為 x+1或 x﹣ 1，若 B元素的最外層電子數(shù)為x+1，則 2x+x+1=17，解得 x= ，不符合題意；若 B元素的最外層電子數(shù)為 x﹣ 1，則有 2x+x﹣ 1=17，解得 x=6，符合題意，則 A、 C分別為 O、 S中的一種，故 B的原子序數(shù)為 31﹣ 8﹣16=7，故 B為 N元素，由于 A與 B相鄰，則 A為 O元素、 C為 S元素； D元素與 A、 B、 C三元素既不同周期、也不 同族，則 D為 H元素，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 D均為短周期主族元素， A和 B同周期相鄰， A和 C同主族相鄰，設(shè)A、 C元素的最外層電子數(shù)為 x，則 B最外層電子數(shù)為 x+1或 x﹣ 1，若 B元素的最外層電子數(shù)為 x+1，則 2x+x+1=17，解得 x= ，不符合題意；若 B元素的最外層電子數(shù)為 x﹣ 1，則有 2x+x﹣ 1=17，解得 x=6，符合題意，則 A、 C分別為 O、 S中的一種，故 B的原子序數(shù)為31﹣ 8﹣ 16=7，故 B為 N元素，由于 A與 B相鄰，則 A為 O元素、 C為 S元素； D元素與 A、B、 C三元素既不同周期、也不同族，則 D為 H元素． （ 1）由上述分析可知， A為氧， B為氮， C為硫， D為氫，故答案為：氧；氮；硫；氫； （ 2）非金屬性 O＞ S，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： H2O＞ H2S，故答案為：＞； （ 3） O、 N、 H可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為 NH4NO3，故答案為：NH4NO3； （ 4）單質(zhì) B為 N2，電子式為 ；用電子式表示 H2O的形成過程：， 故答案為： ； ． 【點評】 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是利用最外層電子數(shù)之和為 17確定各元素原子最外層電子數(shù)，注意掌握短周期元素的特點． 21． A、 B、 C、 X、 Y和 Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中 A與 Y同主族， X與 Z同主族， A與 B和 A與 X均可形成 10個電子的化合物； B與 Z的最外層電子數(shù)之比為 2： 3，常見化合物 Y2X2與水反應(yīng)生成 X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅． 請回答下列問題： （ 1） Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；元素 C在周期表中的位置是 第二周期第 VA族 ， A與 B所形成的化合物 BA4的電子式為 ； （ 2）化合物 Y2X2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是 離子鍵、共價鍵 ；該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比 2： 1 ； （ 3）化合物 A2X和 A2Z中，沸點較高的是 H2O （填化學(xué)式）； （ 4） A與 X和 A與 Z均能形成 18個電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成 Z單質(zhì)和一種 10電子化合物， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2O2+H2S=S↓+2H 2O （ 5）用電子式表示化合物 Y2X的形成過程 ． 【分析】 A、 B、 C、 X、 Y和 Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素， X與 Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知， X處于第二周期， Z處于第三周期， A與 Y同主族，而 Y的原子序數(shù)大于 X，則 Y只能處于第三周期，常見化合物 Y2X2與水反應(yīng)生成 X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅， Y2X2為 Na2O2， X為 O元素， Y為 Na，可推知 Z為 S元素； A與 B和 A與 X均可形成 10個電子的化合物， 則 A為 H元素； B與 Z的最外層電子數(shù)之比為 2： 3，則 B元素的最外層電子數(shù)為 4，而 B、 C均處于第二周期，故 B為碳元素， C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則 C為 N元素，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 X、 Y和 Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素， X與 Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知， X處于第二周期， Z處于第三周期， A與 Y同主族，而 Y的原子序數(shù)大于 X，則 Y只能處于第三周期，常見化合物 Y2X2與水反應(yīng)生成 X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為 Na2O2， X為 O元素， Y為 Na，可推知 Z為 S元素； A與 B和 A與 X均可形成 10個電 子的化合物，則 A為 H元素； B與 Z的最外層電子數(shù)之比為 2： 3，則 B元素的最外層電子數(shù)為4，而 B、 C均處于第二周期，故 B為碳元素， C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則 C為 N元素． （ 1） Z為 S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C為 N元素，在周期表中的位置是：第二周期第 VA族， A與 B所形成的化合物 CH4的電子式為 ， 故答案為： ；第二周期第 VA族； ； （ 2）化合物 Na2O2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價鍵；該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比 2： 1， 故答案為：離子鍵、共價鍵； 2： 1； （ 3） H2O分子之間存在氫鍵， H2S分子之間不能形成氫鍵，沸點較高的是 H2O， 故答案為： H2O； （ 4） H與 O和 H與 S均能形成 18個電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成 S單質(zhì)和一種 10電子化合物，應(yīng)是 H2O2與 H2S反應(yīng)生成 S與 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2O2+H2S=S↓+2H 2O， 故答案為： H2O2+H2S=S↓+2H 2O； （ 5）用電子式表示化合物 Na2O的形成過程：， 故答案為： ． 【點評】 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析推理能力，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的積累，難度中等． 22． A、 B、 C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示： （ 1） A中反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑ （ 2） B中 Sn 極的電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ =H2↑ ， Sn極附近溶液的 pH 升高 （填 “ 升高 ” 、“ 降低 ” 或 “ 不變 ” ） （ 3） C中被腐蝕的金屬是 Zn ，總反應(yīng)方程式為 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ ． （ 4）由鋅片、鐵片和 200mL硫酸組成的原電池，當在鐵片上放出 （標準狀況下）氣體時，硫酸恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時，共消耗鋅的質(zhì)量為 g；有 10 22 個電子通過了導(dǎo)線，原硫酸物質(zhì)的量濃度為 （設(shè)溶液體積不變） 【分析】 （ 1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣； （ 2） Fe比 Sn活潑， Fe為負極， Sn 為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)； （ 3） Zn比 Fe活潑，鋅被腐蝕，為原電池負極，鐵為正極； （ 4）根據(jù)氫氣和鋅的關(guān)系式計算消耗 Zn的質(zhì)量；根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；根據(jù)氫氣和硫酸的關(guān)系式計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸的物質(zhì)的量濃度． 【解答】 解：（ 1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑ ； （ 2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，氫離子在正極放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣=H2↑ ，氫離子濃度減小，溶液的 pH值升高，故答案為： 2H++2e﹣ =H2↑ ；升高； （ 3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應(yīng)式為 Zn﹣ 2e﹣ =Zn2+，正極： 2H++2e﹣ =H2↑ ，總反應(yīng)方程式為 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ ， 故答案為： Zn； Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； （ 4） Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65g Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 轉(zhuǎn)移電子 2 mol 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 10 22mol﹣ 1=10 22； Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 1mol 溶液中硫酸的物質(zhì)的量為 ； 所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度 C= =， 故答案為： ； 10 22； ． 【點評】 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護以及以原電池為載體考查了反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，正確找出各物質(zhì)間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別． 。