【正文】 20212021 學(xué)年 山西省運城市康杰中學(xué)高一（下）第二次月考化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共 18個小題，每小題 3分，共 54分．每小題只有 1個答案符合題意．） 1．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 118，中子數(shù)為 175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A． 57 B． 47 C． 61 D． 293 2．下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同的是（ ） A． NaBr和 H2O B． Na2O和 Na2O2 C． D2O和 CO2 D． NH4Cl和 HCl 3．下列化學(xué)用語正確的是（ ） A． N2的電子式： B． K+的結(jié)構(gòu)示意圖： C． H2O2的電子式： D． CO2的結(jié)構(gòu)式 O=C=O 4．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ） A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色 C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅 D．鋅電極是該電池的正極 5．幾種短周期元素的原子 半徑及主要化合價如表： 元素 X Y Z W 原子半徑 /pm 186 143 75 71 主要化合價 +1 +3 + +﹣ 3 ﹣ 1 下列敘述正確的是（ ） A． X、 Y元素的金屬性 X＜ Y B． Z的氣態(tài)氫化物比 W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C． Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．四種元素對應(yīng)的簡單離子的離子半徑大小順序為 Z3﹣ ＞ W﹣ ＞ X+＞ Y3+ 6． 16O和 18O是氧元素的兩種核素，用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ） A．在 18g 16O2中含有 NA個氧原子 B． 16O與 18O核外電子排布方式相同 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 16O2和 18O2均含有 D． 18O2和 16O2化學(xué)性質(zhì)相同 7．下列說法正確的是（ ） A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B． HF、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 8． X、 Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性 X比 Y強的是（ ） A．氫化物穩(wěn)定性 HmX＞ HnY B． X的含氧 酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性強 C． X的單質(zhì)（ X2）能將 Y的陰離子（ Y2﹣ ）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) D． X、 Y的單質(zhì)分別與 Fe化合，產(chǎn)物中前者 Fe為 +3價，后者 Fe 為 +2價 9．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（ ） A．鈉和氫氣 B．硫和氧氣 C．碳和硅 D．氯氣和溴單質(zhì) 10．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞 1mol H2中的化學(xué)鍵 消耗的能量為 Q1 kJ，破壞 1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ，形成 1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（ ） A． Q1+Q2＞ Q3 B． Q1+Q2＞ 2Q3 C． Q1+Q2＜ Q3 D． Q1+Q2＜ 2Q3 11．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是（ ） A．第 16列元素的最高價氧化物的化學(xué)式為 RO3 B．第 2列元素中一定沒有非金屬元素 C．第 15列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為 H3RO4 D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層 相同，該元素一定位于第三周期 12．短周期元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大． X是形成化合物種類最多的元素， Y是地球上含量最多的元素， Z是同周期中金屬性最強的元素， W的負(fù)一價離子與 Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．下列說法不正確的是（ ） A． X和 Y能夠形成能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體 B． X、 Y和 Z能形成化學(xué)式為 Z2XY3的化合物，該物質(zhì)水溶液呈堿性 C． X、 Y、 Z的原子半徑： Z＞ X＞ Y D． Y和 Z只能形成一種化合物 13． A、 B、 C、 D、 E五種元素具有相同的電子層數(shù)， A和 B的最高價氧化物對應(yīng)的水化 物呈堿性，且堿性 B＞ A； C和 D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性 C＞ D；五種元素所形成的簡單離子中， E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A． CDEAB B． ECDAB C． BAEDC D． BADCE 14．有 a、 b、 c、 d四種金屬，將 a與 b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽酸中， b不易腐蝕；將 a、 d分別投入等濃度的鹽酸中， d比 a反應(yīng)劇烈；將 Cu浸入 b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把 Cu浸入 c的鹽溶液里，有 c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ） A． d、 b、 a、 c B． b、 a、 d、 c C． d、 a、 b、 c D． d、 c、 a、 b 15．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) 16．一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是（ ） A B C D 正極 Fe Fe C Cu 負(fù)極 Cu Zn Fe Fe 電解質(zhì)溶液 HNO3 H2SO4 HCl CuSO4 A． A B． B C． C D． D 17． 下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（ ） A． N、 P、 Mg的原子半徑依次減小 B． LiOH、 KOH、 CsOH的堿性依次減弱 C． HF、 H2O、 SiH4的穩(wěn)定性依次減弱 D． HCl、 HBr、 HI 的酸性依次減弱 18．下列結(jié)論錯誤的是（ ） ① 微粒半徑： r（ K+）＞ r（ Al3+）＞ r（ S2﹣ ）＞ r（ Cl﹣ ） ② 氫化物的穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S＞ PH3＞ SiH4 ③ 還原性： S2﹣ ＞ Cl﹣ ＞ Br﹣ ＞ I﹣ ④ 氧化性： Cl2＞ S＞ Se＞ Te ⑤ 酸性： H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3＞ HClO ⑥ 非金屬性： O＞ N＞ P＞ Si ⑦ 金屬性： Be＜ Mg＜ Ca＜ K． A． ① B． ①③ C． ②③④⑤⑥⑦ D． ①③⑤ 二、非選擇題（本題包括 4個小題，共 46分） 19．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （ 11） （ 12） （ 1）寫出下列元素的符號： ① ， ⑥ ， ⑦ ． （ 2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 （填元素符號 ，下同），最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 ． （ 3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是 填化學(xué)式，下同），堿性最強的是 ，兩性的氫氧化物是 ，寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， ， ． （ 4）在這些元素中，原子半徑最小的是 （填化學(xué)式，下同），原子半徑最大的是 ． ③ 與 ⑧ 的簡單離子的半徑大小為 ． （ 5）在 ③ 與 ④ 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 （填化學(xué)名稱） 20． A、 B、 C、 D均為短周期主族元素， A和 B同周期相鄰， A和 C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為 31，最外層電子數(shù)之和為 17， D元素與 A、 B、 C三元素既不同周期、也不同族．回答下列問題： （ 1）寫出下列元素的名稱： A ， B ， C ， D ， （ 2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HmA HmC（填＞、＜或 =） （ 3） A、 B、 D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為 ． （ 4）單質(zhì) B的電子式為 ；用電子式表示 D2A的形成過程 ． 21． A、 B、 C、 X、 Y和 Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中 A與 Y同主族， X與 Z同主族， A與 B和 A與 X均可形成 10個電子的化合物； B與 Z的最外層電子數(shù)之比為 2： 3，常見化合物 Y2X2與水反應(yīng)生成 X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅． 請回答下列問題： （ 1） Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；元素 C在周期表中的位置是 ， A與 B所形成的化合物 BA4的電子式為 ； （ 2）化合物 Y2X2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是 ；該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比 ； （ 3）化合物 A2X和 A2Z中，沸點較高的是 （填化學(xué)式）； （ 4） A與 X和 A與 Z均能形成 18個電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成 Z單質(zhì)和一種 10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （ 5）用電子式表示化合物 Y2X的形成過程 ． 22． A、 B、 C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示： （ 1） A中反應(yīng)的離子方程式為 （ 2） B中 Sn極的電極反應(yīng)式為 ， Sn極附近溶液的 pH （填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不變 ” ）