【正文】 （ 3） C中被腐蝕的金屬是 ，總反應方程 式為 ． （ 4）由鋅片、鐵片和 200mL硫酸組成的原電池，當在鐵片上放出 （標準狀況下）氣體時，硫酸恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時，共消耗鋅的質(zhì)量為 g；有 個電子通過了導線，原硫酸物質(zhì)的量濃度為 （設溶液體積不變） 20212021學年 山西省運城市康杰中學高一（下）第二次月考化學試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題共 18個小題，每小題 3分，共 54分．每小題只有 1個答案符合題意．） 1．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 118，中子數(shù)為 175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A． 57 B． 47 C． 61 D． 293 【分析】 質(zhì)子數(shù)為 118，中子數(shù)為 175的超重元素，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，以此來解答． 【解答】 解：質(zhì)子數(shù)為 118，中子數(shù)為 175的超重元素， 則核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =118， 該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 175﹣ 118=57， 故選 A． 【點評】 本題考查原子的構(gòu)成，較簡單，熟悉質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關系即可解答． 2．下列物質(zhì)含有的化學鍵類型相同的是（ ） A． NaBr和 H2O B． Na2O和 Na2O2 C． D2O和 CO2 D． NH4Cl和 HCl 【分析】 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答． 【解答】 解： A． H2O中只有共價鍵， NaB中只有離子鍵，故 A不選； B． Na2O中只含有離子鍵， Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故 B不選； C． D2O和 CO2中都只有共價鍵，化學鍵相同，故 C選； D． NH4Cl中有共價鍵和離子鍵， HCl中只有共價鍵，故 D不選； 故選 C． 【點評】 本題考查 化學鍵，熟悉化學鍵的形成規(guī)律即可解答，較簡單，側(cè)重于基礎知識的考查． 3．下列化學用語正確的是（ ） A． N2的電子式： B． K+的結(jié)構(gòu)示意圖： C． H2O2的電子式： D． CO2的結(jié)構(gòu)式 O=C=O 【分析】 A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氮三建的表示方法錯誤； B．鉀離子的最外層達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層含有 18個電子； C．雙氧水為共 價化合物，不存在陰陽離子； D．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)． 【解答】 解： A．氮氣分子中兩個氮原子形成的三對共用電子對，其正確的電子式為，故 A錯誤； B． 為鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖，鉀離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故 B錯誤； C． H2O2分子為共價化合物，電子式中不存在括號和電荷， H2O2分子的電子式為 ，故 C錯誤； D．二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，則 CO2的結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力． 4．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ） A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色 C．電子由銅通過導線流向鋅 D．鋅 電極是該電池的正極 【分析】 根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極． 【解答】 解： A、該原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片的質(zhì)量會變小，故 A正確； B、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍色，故 B錯誤； C、鋅作負極，銅作正極，電子從鋅沿導線流向銅，故 C錯誤； D、鋅作該原電池的負極，故 D錯誤； 故選： A． 【點評】 本題考查了原電池原理，難度不大，明 確溶液中陰陽離子的移動方向、電極的判斷來解答． 5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表： 元素 X Y Z W 原子半徑 /pm 186 143 75 71 主要化合價 +1 +3 + +﹣ 3 ﹣ 1 下列敘述正確的是（ ） A． X、 Y元素的金屬性 X＜ Y B． Z的氣態(tài)氫化物比 W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 D．四種元素對應的簡單離子的離子半徑大小順序為 Z3﹣ ＞ W﹣ ＞ X+＞ Y3+ 【分析】 W化合價為﹣ 1價，沒有最高正化合價 +7 價，故 W為 F元素； Z元素化合價 為 ++﹣ 3， Z處于 ⅤA 族，原子半徑與 F元素相差不大，則 Z與 F元素處于同一周期，則 Z為 N元素； X化合價為 +1 價，應為周期表第 ⅠA 族， Y的化合價為 +3 價，應為周期表第 ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于 X、 Y的原子半徑與 W、 Z原子半徑相差很大，則 X、 Y應在第三周期，所以 X為 Na元素， Y為 Al元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題． 【解答】 解： W化合價為﹣ 1價，沒有最高正化合價 +7 價，故 W為 F元素； Z元素化合價為+ +﹣ 3， Z處于 ⅤA 族，原子半徑與 F元素相差不大，則 Z與 F元素處于同一周期，則Z為 N元素； X化合價為 +1價，應為周期表第 ⅠA 族， Y的化合價為 +3價，應為周期表第 ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于 X、 Y的原子半徑與 W、 Z原子半徑相差很大，則 X、 Y應在第三周期，所以 X為 Na 元素， Y為 Al元素． A． X、 Y元素位于相同周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性 X＞ Y，故 A錯誤； B．非金屬性 W＞ Z， W的氣態(tài)氫化物比 Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故 B錯誤； C． Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，不溶于弱堿，故 C錯誤； D．四種離子 具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序為 Z3﹣ ＞ W﹣ ＞ X+＞ Y3+，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系及應用，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵，題目難度中等． 6． 16O和 18O是氧元素的兩種核素，用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ） A．在 18g 16O2中含有 NA個氧原子 B． 16O與 18O核外電子排布方式相同 C．在標準狀況下， 16O2和 18O2均含有 D． 18O2和 16O2化學性質(zhì)相同 【分析】 A、 16O2由 16O構(gòu)成， 16O的摩爾質(zhì)量為 16g/mol； B、 16O與 18O的核外均有 8個電子； C、標況下， 16O2和 18O2的物質(zhì)的量均為 ，而 16O2和 18O2均為雙原子分子； D、 18O2和 16O2均為氧氣，屬于同一種物質(zhì)． 【解答】 解： A、 16O2由 16O構(gòu)成， 16O的摩爾質(zhì)量為 16g/mol，故 18g此氧氣中含有的 16O的物質(zhì)的量 n= =，即為 ，故 A錯誤； B、 16O與 18O的核外均有 8個電子，故核外電子排布相同，故 B正確； C、標況下， 16O2和 18O2的物質(zhì)的量均為 ，而 16O2和 18O2均為雙原子分子，故 18O2中均含 ，故 C正確； D、 18O2和 16O2均為氧氣，屬于同一種物質(zhì)，則化學性質(zhì)相同，故 D正確． 故選 A． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大． 7．下列說法正確的是（ ） A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B． HF、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 【分析】 利用離子鍵的定義和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及元素周期律的實質(zhì)解決此題． 【解答】 解： A、離子鍵是通過陰、陽離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故 A錯誤； B、同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減 弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，故 B錯誤； C、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強，非金屬性增強，則第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性依次增強，非金屬元素含氧酸的酸性不一定為最高價含氧酸，故 C錯誤； D、由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題涉及化學鍵的定義、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等問題的理解和運用，對學生有較好的區(qū)分度，如：比較非金屬性強弱必須依據(jù)最高價氧化物水化物的酸性強弱，而不能錯誤認為是氧化物的水化物的酸性強弱等問題，此 題為好題． 8． X、 Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性 X比 Y強的是（ ） A．氫化物穩(wěn)定性 HmX＞ HnY B． X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性強 C． X的單質(zhì)（ X2）能將 Y的陰離子（ Y2﹣ ）氧化，并發(fā)生置換反應 D． X、 Y的單質(zhì)分別與 Fe化合，產(chǎn)物中前者 Fe為 +3價，后者 Fe 為 +2價 【分析】 元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，據(jù)此分析解答． 【解答】 解：元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其最高價氧化