河北省定州20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題-wenkub
2022-11-26 20:09:42 本頁面
【正文】 。已知 Y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶ 4； M 原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶ 4； N— 與 Ar 原子電子層結(jié)構(gòu)相同； X 是短周期主族元素中原子半徑最小的； Z 是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物 XN常溫下為氣體。 ______________。 B和 D也屬同一族，它們原子最外層的 p能級電子數(shù)是 s能級電子數(shù)的兩倍， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半。L － 1D溶液的 pH為 13(25 ℃ )。下列關(guān)于 18572 Hf 的敘述中， 正確的是 A．該元素的原子序數(shù)是 72 B．該元素的原子序數(shù)是 113 C．該核素的中子數(shù)為 72 D．該元素的相對原子質(zhì)量為了 185 5． 下列關(guān)于 Co6027 原子的敘述不正確的是 A．中子數(shù)為 33 B．電子數(shù)為 33 C．質(zhì)量數(shù)為 60 D．質(zhì)子數(shù)為 27 6．下列過程中，離子鍵被破壞的是 A．干冰升華 B． KNO3熔化 C． NaCl溶于水 D． HCl氣體溶于水 7．甲 ~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差 3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周 期元素，下列判斷正確的是 A． 金屬性：甲 乙 丁 B． 原子半徑：辛 戊 甲 C． 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差 13 D．形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性 ：己 戊 8． 下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（ ） ① 酸性： HClO4HBrO4HIO4 ② 離子還原性： S2ClBr I ③ 沸點： HF＞ HCl＞ HBrHI ④ 金屬性： KNaMgAl ⑤ 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S ⑥ 半徑： O2Na+NaCl A． ①②③ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②③④⑤⑥ 9． 甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的 4 種短周期元素， A、 B、 C、 D、 E 是由其中的 2種或 3種元素組成的化合物， F是由丙元素形成的單質(zhì)。下列說法正確的是 ( ) A．原子半徑：?。颈疽遥炯? B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ A族 C． 1 mol A與足量 B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了 1 mol電子 D． L mol請回答下列問題： （ 1）（ 5分） A 是 ________， B 是 ________， C 是 ________， D是 ________， E是 _________。 （ 3）（ 2分）用 軌道表示式 表示 D元素原子的價電子構(gòu)型 ____________________。據(jù)此回答： （ 1） N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。 （ 5 ） Y 、 Z 、 N 形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 。有關(guān)信息如下表： 原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息 X 含 X元素的物質(zhì)焰顏色反應(yīng)為黃色 Y 單質(zhì)為雙原子分子。試回答： （ 1）元素符號： X________， Y_________， Z__________。 （ 4）寫出 Y和 Z形成的化合物的電子式： ___________； Z單質(zhì)分子的電子式： __________ 21．（ 3 分）下列各項決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)。 考點：考查元素周期律的應(yīng)用以及氫鍵的判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。 D選項為最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；非金屬性越強，則酸性越強。在不是原子組成時，元素符號的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。 5． B 【解析】 試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。 7． C 【解析】 試題分析：戊是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則戊是金剛石，對應(yīng)的元素是 C元素；所以甲是第一主族元素 Li，乙是 Na，丙是 K元素，丁是 Ca元素，己是 Si元素，庚是 Ge元素，辛是Ga 元素。 9． 【解析】 由 25 ℃ 時 mol 考點：元素的化合價與電子的關(guān)系 12． C 【解析】 試題分析：幾 種離子的核外電子排布相同，幾種原子在元素周期表中的位置大概如圖所示，A、原子半徑大?。孩倏措娮訉訑?shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，半徑大小是 BACD，故錯誤； B、原子序數(shù)： ABDC，故錯誤； C、C、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑為： CDBA，故正確； D、都 是短周期主族元素，陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性，單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性弱，還原性： CD，故錯誤。 考點：考查元素周期表、元素周期律及應(yīng)用的知識。因此它對應(yīng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1