河北省定州20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題-文庫吧在線文庫
【正文】 。在 X和 Y 化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的 Z 單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí) 2． D 【解析】 試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)， A正確；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)， D 正確； C中物質(zhì)的結(jié) 構(gòu)是相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高， C正確； HF 分子間存在氫鍵，所以在四種 HX 中沸點(diǎn)最高， D 不正確，沸點(diǎn)應(yīng)該是 HF＞ HI＞ HBr＞ HCl，答案選 D。 4． A 【解析】 考查原子的組成及表示方法。 考點(diǎn)：離子化合物、共價(jià)化合物、離子鍵、共價(jià)鍵等的了解。 11． C 【解析】 試題分析：元素 X原子的最外層有 6個(gè)電子，可以表現(xiàn) +6價(jià)或 2價(jià)，元素 Y原子的最外層有 3個(gè)電子，可以表現(xiàn)為 +3價(jià)，所以二者結(jié)合時(shí)可以形成 Y2X3，選 C。 16． D 【解析】 試題分析：對(duì)于非金屬元素來說，最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的和為 8．在 X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 H3XO4中， X元素的化合價(jià)是 +5價(jià)，所以其最低化合價(jià)是 3價(jià)。 （ 2）由這五種元素組成的一種化合物是明礬，化學(xué)式為 KAl(SO4)2?12H2O，主要用途是凈水劑。 Z是短周期主族元素中原子半徑最大的，則 Z是 Na。 （ 5） Y、 Z、 N形成的化合物水 NaClO，次氯酸鈉水解顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)?c(Na+)＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H+)。 考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素的位置及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷，化學(xué)方程式的書寫 20．（ 1） I 、 Na、 Cl（每空 1分） （ 2） Na2O、 Na2O2 （ 每空 1分 ） Na2O+H2O＝ 2NaOH（ 2分 ） 2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑ （ 2分 ） （ 3） Cl2+2I— ＝ 2Cl— + I2 （ 2分） N a C l( 4 ) C l C l（每空 2分） 【解析】 Y的兩種氧化物為： Na2O、 Na2O2，則 Y是 Na； 由 “Z 和 X的原子最外層電子數(shù)相等 ” ，得： Z和 X同主族；由 “ 淡黃綠色的 Z單質(zhì)的水 溶液 ” ，得： Z是 Cl， Cl2+2KI＝ 2KCl + I2 ； 21．①；①②；③ 【解析】具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱叫元素，所以決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此決定質(zhì)量數(shù)的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；元素的化學(xué)性質(zhì)只要是由原子的最外層電子數(shù)決定。由于陽極氯離子放電，生成氯氣，氯氣溶于水生成次氯酸具有漂泊性，所以最終試紙被漂白而褪色。 （ 2） Na2S 是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，方程式為 S2－ +H2O HS－ +OH－ 、 HS－ +H2O H2S+OH－ 。 【 答案 】 （ 1） HClO4（ 1分 ） （ 2） S2－ +H2O HS－ +OH－ （ 2分） （ 3） 產(chǎn)生淡黃色沉淀 （ 1分） H2O2+H2S===S↓+2H 2O（ 3分） （ 4） Ba2++ 2OH－ +2H+ + SO4 2－ === BaSO4↓+ 2H 2O（ 3分） （ 5） c(Na+)＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H+)（ 3分） （ 6） 試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，后被漂白褪色（ 2分） 【解析】 考查元素周期律的應(yīng)用及核外電子的排布規(guī)律。 17．（ 1） H O Al S K （ 2） KAl(SO4)2?12H2O 凈水劑 （ 3） （ 4） O＞ S Al＞ K 【解析】 A和 E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?ns1，說明 AE都是第 IA元素的。 A． 元素 Z處于周期表的陰影位置后邊的位置，錯(cuò)誤； B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于酸性： HNO3H2SiO3，所以 非金屬性： XW，正確； C． X 與W形成化合物 Si3N4是共價(jià)化合物，由于原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂較難，所以熔點(diǎn)很高，錯(cuò)誤； D． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 NaOH是強(qiáng)堿，而 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3是弱酸，酸堿可以發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽 Na2SiO3，正確。 考點(diǎn)：考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。答案選 A。正確順序?yàn)?NaOHKOHRbOH；C 選項(xiàng)正確。 （ 3） Z的單質(zhì)溶于水，滴加到 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。 19．（ 8分）現(xiàn)有 X、 Y、 Z、 M四種元素均為短周期元素。已知 Y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶ 4； M 原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶ 4； N— 與 Ar 原子電子層結(jié)構(gòu)相同； X 是短周期主族元素中原子半徑最小的； Z 是短周期主族元素中原子半徑最大
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