【正文】 惰性電極電解氯化鈉溶液陰極水氫離子放電，生成氫氣。 （ 4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氧元素的電負(fù)性大于硫元素的。 考點(diǎn)：考查元素在周期表的位置、半徑大小比較、原子序數(shù)、氧化性、 還原性等知識。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該原子的 中子數(shù)是 185－72＝ 113，因此 A正確， B、 C不正確。 （ 2） Y的兩種氧化物為 ____________和 ___________。 （ 4）（ 4分）元素 B與 D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ___________， C與 E的第一電離能的大小關(guān)系是 ___________。 河北定州中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題 第 I 卷（選擇題） 評卷人 得分 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題 3分，共計(jì) 48分） 1．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物 A． Ba(OH)2 B． CaCl2 C． H2O D． H2 2．下列判斷 錯誤 ． ． 的是（ ） A．酸性： 4 2 4 3 4H Cl O H S O H P O＞ ＞ B．堿性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C．沸點(diǎn)： I2＞ Br2＞ Cl2＞ F2 D．沸點(diǎn)： HI＞ HBr＞ HCl＞ HF 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A．非金屬性： P＞ S＞ Cl B．堿性： NaOH＞ KOH＞ RbOH C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ HBr D．酸性： H2SO4＞ HClO4＞ HBrO4 4． 前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是 18572 Hf。（填﹥、﹤、﹦） 18．（ 13 分） 元素 X、 Y、 Z、 M、 N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依 次增大。 寫出此兩 種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________； ____________。元素的相對原子質(zhì)量就是該元素各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值， D不正確。 13． C 【解析】兩微粒的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同，必然具有相同的電性！故為 C 14． BD 【解析】 試題分析：根據(jù)題意及元素在周期表中的位置可知： X是 N， Y是 Na； Z是 Al,W是 Si。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，鉀的金屬性強(qiáng)于鋁的，所以鋁的第一電離能大于鉀的。由于氫離 子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性， pH 試紙顯藍(lán)色。 （ 6）根據(jù)裝置圖可判斷， a和電源的負(fù)極相連，作陰極， b和電源的正極相連，作陽極。 （ 3）硫原子的價電子是 3s2和 3p4，所以其軌道表示式是 。 考點(diǎn)：元素的化合價與電子的關(guān)系 12． C 【解析】 試題分析：幾 種離子的核外電子排布相同，幾種原子在元素周期表中的位置大概如圖所示，A、原子半徑大?。孩倏措娮訉訑?shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，半徑大小是 BACD，故錯誤； B、原子序數(shù)： ABDC，故錯誤； C、C、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑為： CDBA，故正確； D、都 是短周期主族元素，陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，還原性： CD，故錯誤。在不是原子組成時，元素符號的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。試回答： （ 1）元素符號： X________， Y_________， Z__________。 （ 3）（ 2分）用 軌道表示式 表示 D元素原子的價電子構(gòu)型 ____________________。下列關(guān)于 18572 Hf 的敘述中， 正確的是 A．該元素的原子序數(shù)是 72 B．該元素的原子序數(shù)是 113 C．該核素的中子數(shù)為 72 D．該元素的相對原子質(zhì)量為了 185 5． 下列關(guān)于 Co6027 原子的敘述不正確的是 A．中子數(shù)為 33 B．電子數(shù)為 33 C．質(zhì)量數(shù)為 60 D．質(zhì)子數(shù)為 27 6．下列過程中，離子鍵被破壞的是 A．干冰升華 B． KNO3熔化 C． NaCl溶于水 D． HCl氣體溶于水 7．甲 ~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。已知 Y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶ 4； M 原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶ 4； N— 與 Ar 原子電子層結(jié)構(gòu)相同； X 是短周期主族元素中原子半徑最小的； Z 是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物 XN常溫下為氣體。 （ 3） Z的單質(zhì)溶于水，滴加到 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。答案選 A。 A． 元素 Z處于周期表的陰影位置后邊的位置，錯誤； B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于酸性： H