河北省定州20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題(編輯修改稿)
2024-12-21 20:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的單質(zhì)溶于水，滴加到 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。 （ 4）寫出 Y和 Z形成的化合物的電子式： ___________； Z單質(zhì)分子的電子式： __________ 21．（ 3 分）下列各項決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)。（以下各項選擇序號填空） ⑴元素的種類取決于 ； ⑵原子的質(zhì)量數(shù)主要由 決 定； ⑶元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定。 參考答案 1． A 【解析】 試題分析：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，常見的 含有共價鍵的離子化合物有堿、 Na2O NH4Cl（銨鹽）等， B只含有離子鍵，錯誤； C、只含有共價鍵， C錯誤； D、只含有共價鍵， D錯誤，故此題選 A。 考點：考查化學(xué)鍵相關(guān)知識 2． D 【解析】 試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強， A正確；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強， D 正確； C中物質(zhì)的結(jié) 構(gòu)是相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高， C正確； HF 分子間存在氫鍵，所以在四種 HX 中沸點最高， D 不正確，沸點應(yīng)該是 HF＞ HI＞ HBr＞ HCl，答案選 D。 考點：考查元素周期律的應(yīng)用以及氫鍵的判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生靈活運用元素周期律以及氫鍵解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。 3． C 【解析】 試題分析： A選項中非金屬性的比較應(yīng)該是 PSCl； B選項中堿性應(yīng)該對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，對應(yīng)的金屬元素金屬性越 強，則堿性越強。正確順序為 NaOHKOHRbOH；C 選項正確。 D選項為最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；非金屬性越強，則酸性越強。正確排列為 HClO4＞ H2SO4＞ HBrO4 考點：元素周期律 點評：本題的解題關(guān)鍵在于恰當(dāng)?shù)乩迷刂芷诼?。化合物性質(zhì)的比較都歸根結(jié)底為元素的金屬性或者非金屬性的比較，而元素的性質(zhì)歸根結(jié)底都為元素在元素周期表中的位置決定的。 4． A 【解析】 考查原子的組成及表示方法。在不是原子組成時，元素符號的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該原子的 中子數(shù)是 185－72＝ 113，因此 A正確， B、 C不正確。元素的相對原子質(zhì)量就是該元素各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值， D不正確。答案選 A。 5． B 【解析】 試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該微粒的中子數(shù)是 60— 27＝ 33，電子數(shù)是 27，質(zhì)量數(shù)是 60，質(zhì)子數(shù)是 27，答案選 B。 考點：考查核素組成的有關(guān)判斷與計算 6． BC 【解析】 試題分析：干冰是分子晶體，干冰升華克服的是分子間的作用力， A錯； KNO3是 離子晶體，熔化時要破壞離子鍵， B 對； NaCl是離子晶體，溶于水時要破壞離子鍵， C對； HCl 是共價化合物，溶于水時要破壞共價鍵， D錯。 考點：離子化合物、共價化合物、離子鍵、共價鍵等的了解。 7． C 【解析】 試題分析：戊是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則戊是金剛石，對應(yīng)的元素是 C元素；所以甲是第一主族元素 Li，乙是 Na，丙是 K元素，丁是 Ca元素，己是 Si元素，庚是 Ge元素，辛是Ga 元素。 A、甲與乙是同主族元素，所以從上到下，元素的金屬性逐漸增強，則金屬性乙 甲，錯誤； B、甲與戊是同周期元素，則原子半徑隨核電荷數(shù)的 增加而減小，所以原子半徑甲 戊，錯誤； C、丙是 K元素，原子序數(shù)是 19，庚是 Ge元素，原子序數(shù)是 32，所以丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差 13，正確； D、戊的非金屬性大于己，所以戊的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于己的氫化物的穩(wěn)定性，錯誤，答案選 C。 考點：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 8． C 【解析】 試題分析： ① 根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判 斷，非金屬性： Cl＞ Br＞ I，最高價氧化物水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4，正確； ② 根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性： ClBr I＞ S，離子還 原性： S2I Br Cl，錯誤； ③ 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高， HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，故沸點： HFHI＞ HBr＞ HCl，錯誤；④ 根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強知，金屬性：KNaMgAl，正確； ⑤ 根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性： F＞ Cl＞ S ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S，正確； ⑥ 半徑： NaCl O
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