河北省定州20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題-在線瀏覽
2025-01-18 20:09本頁面
【正文】 原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶ 4； N— 與 Ar 原子電子層結(jié)構(gòu)相同； X 是短周期主族元素中原子半徑最小的； Z 是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物 XN常溫下為氣體。 （ 2） Z與 M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。 （ 4）由 X、 Y、 Z、 M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出 Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液 至 中 性 的 離 子 方 程式 。 （ 6）如圖所示： 取一張用 ZN溶液浸濕的 pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。 19．（ 8分）現(xiàn)有 X、 Y、 Z、 M四種元素均為短周期元素。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得 Y的單質(zhì) Z Z元素原子易失去 2個電子形成 8電子結(jié)構(gòu)的離子 M M元素原子的最外層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的 3倍， M與 X處于同一周期 （ 1） X元素在周期表的位置是 ； （ 2） 1個 Y單質(zhì)分子中含 對個共用電子對； （ 3） Z能在 CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。在 X和 Y 化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的 Z 單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。 （ 2） Y的兩種氧化物為 ____________和 ___________。 （ 3） Z的單質(zhì)溶于水，滴加到 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。（以下各項(xiàng)選擇序號填空） ⑴元素的種類取決于 ； ⑵原子的質(zhì)量數(shù)主要由 決 定； ⑶元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵相關(guān)知識 2． D 【解析】 試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)， A正確；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)， D 正確； C中物質(zhì)的結(jié) 構(gòu)是相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高， C正確； HF 分子間存在氫鍵，所以在四種 HX 中沸點(diǎn)最高， D 不正確，沸點(diǎn)應(yīng)該是 HF＞ HI＞ HBr＞ HCl，答案選 D。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律以及氫鍵解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。正確順序?yàn)?NaOHKOHRbOH；C 選項(xiàng)正確。正確排列為 HClO4＞ H2SO4＞ HBrO4 考點(diǎn)：元素周期律 點(diǎn)評：本題的解題關(guān)鍵在于恰當(dāng)?shù)乩迷刂芷诼伞? 4． A 【解析】 考查原子的組成及表示方法。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該原子的 中子數(shù)是 185－72＝ 113，因此 A正確， B、 C不正確。答案選 A。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該微粒的中子數(shù)是 60— 27＝ 33，電子數(shù)是 27，質(zhì)量數(shù)是 60，質(zhì)子數(shù)是 27，答案選 B。 考點(diǎn)：離子化合物、共價化合物、離子鍵、共價鍵等的了解。 A、甲與乙是同主族元素，所以從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性乙 甲，錯誤； B、甲與戊是同周期元素，則原子半徑隨核電荷數(shù)的 增加而減小，所以原子半徑甲 戊，錯誤； C、丙是 K元素，原子序數(shù)是 19，庚是 Ge元素，原子序數(shù)是 32，所以丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差 13，正確； D、戊的非金屬性大于己，所以戊的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于己的氫化物的穩(wěn)定性，錯誤，答案選 C。 考點(diǎn)：考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。L － 1D溶液的 pH為 13，可知 D為一元強(qiáng)堿 NaOH，結(jié)合 F為單質(zhì)，則可知反應(yīng) A＋ B＝ D＋ F 和 A＋ C＝ E＋ F 分別為 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ 和 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2，可知甲、乙、丙、丁分別為 H、 C、 O、 Na，原子半徑： NaCOH， A 項(xiàng)錯誤 ；乙為第二周期的碳元素， B項(xiàng)錯誤； Na2CO3溶液中存在平衡 CO32— ＋ H2O HCO3— ＋ OH－ ，水解的存在使陰離子數(shù)目增多，故 D項(xiàng)中陰離子物質(zhì)的量大于 mol 10． B 【解析】 試題分析 : N N ， A項(xiàng)錯誤； =質(zhì)量數(shù) +中子數(shù) =53+78=153，元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù)， B項(xiàng)正確； +16 2 8 8 ， C項(xiàng)錯誤； D. 硫酸鐵的電離方程式為 Fe2(SO4)3=3Fe3++3SO42， D項(xiàng)錯誤；答案選 B。 11． C 【解析】 試題分析：元素 X原子的最外層有 6個電子，可以表現(xiàn) +6價或 2價，元素 Y原子的最外層有 3個電子，可以表現(xiàn)為 +3價，所以二者結(jié)合時可以形成 Y2X3，選 C。 考點(diǎn)：考查元素在周期表的位置、半徑大小比較、原子序數(shù)、氧化性、 還原性等知識。 A． 元素 Z
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