河北省定州20xx-20xx學年高一化學下學期第一次月考試題(文件)
【正文】 的氣態(tài)氫化物 XH3。 B和 D也屬同一族，它們原子最外層的 p能級電子數(shù)是 s能級電子數(shù)的兩倍，這說明最外層電子數(shù)是 6個，因此是第Ⅵ A元素。 （ 3）硫原子的價電子是 3s2和 3p4，所以其軌道表示式是 。 Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶ 4，由于最外層電子數(shù)不能超過 8個，所以 Y 的最外層電子數(shù)只能是 6 個，原子序數(shù)是 8，即 Y是 O。 N的原子序數(shù)最大，且和 X形成的化合物 XN是氣體，所以 N是 Cl。 （ 3）形成的 18 電子分子分別是 H2O2和 H2S，前者具有氧化性，后者具有還原性，在溶液中可發(fā)生氧化還原反應，生成單質(zhì)硫，溶液變混濁，反應式為 H2O2+H2S===S↓+2H 2O。 （ 6）根據(jù)裝置圖可判斷， a和電源的負極相連，作陰極， b和電源的正極相連，作陽極。 19．（ 8分）（ 1）第三周期第 IA族；（ 1 分） （ 2） 3（ 1 分） 。 。 （ 1） Na位于元素周期表的第三周期第 IA族； （ 2）氮氣分子中， N與 N原子之間形成 3對共用電子對； （ 3） Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳，化學方程式為 2Mg+CO2 2MgO+C； （ 4）根據(jù)題意， Na2S與氧氣反應生成 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì) Na2S2，過 氧 化 鈉 是 離 子 化 合 物 ， 所 以 Na2S2 的 電 子 式 與 過 氧 化 鈉 相 似 ， 為；硫 化鈉與氧氣、水反應，生成氫氧化鈉和 Na2S2，化學方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。由于氫離 子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性， pH 試紙顯藍色。反應式為 Ba2++ 2OH－ +2H+ + SO4 2－ === BaSO4↓+ 2H 2O。是第 Ⅶ A，最高價是＋ 7價，所以最高價氧化物對應水化物的化學式是 HClO4。 X 是短周期 主族元素中原子半徑最小的，則 X是 H。金屬性越強，第一電離能越小，鉀的金屬性強于鋁的，所以鋁的第一電離能大于鉀的。又因為 C、 E是金屬元素，所以 C 是鋁， B是氧元素， D是硫元素， E是鉀元素， A是氫元 素。 考點：考查元素的氫化物的 化學式的書寫的知識。 【考點定位】 考查同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律 【名師點晴】本題是考查學生對元素周期的性質(zhì)遞變規(guī)律的熟練掌握程度，特別是同周期，具有相同電子層數(shù)，從左向右元素的非金屬性增強，原子半徑在減小，最高正價在增大，最低負極由硅的 4價升高為 1價．以此來解答。 13． C 【解析】兩微粒的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同，必然具有相同的電性！故為 C 14． BD 【解析】 試題分析：根據(jù)題意及元素在周期表中的位置可知： X是 N， Y是 Na； Z是 Al,W是 Si。 考點：考查化學用語的正誤判斷。 考點：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的應用 8． C 【解析】 試題分析： ① 根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判 斷，非金屬性： Cl＞ Br＞ I，最高價氧化物水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4，正確； ② 根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性： ClBr I＞ S，離子還 原性： S2I Br Cl，錯誤； ③ 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高， HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，故沸點： HFHI＞ HBr＞ HCl，錯誤；④ 根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強知，金屬性：KNaMgAl，正確； ⑤ 根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性： F＞ Cl＞ S ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S，正確； ⑥ 半徑： NaCl O2Na+，錯誤，選 C。 考點：考查核素組成的有關(guān)判斷與計算 6． BC 【解析】 試題分析：干冰是分子晶體，干冰升華克服的是分子間的作用力， A錯； KNO3是 離子晶體，熔化時要破壞離子鍵， B 對； NaCl是離子晶體，溶于水時要破壞離子鍵， C對； HCl 是共價化合物，溶于水時要破壞共價鍵， D錯。元素的相對原子質(zhì)量就是該元素各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值， D不正確?；衔镄再|(zhì)的比較都歸根結(jié)底為元素的金屬性或者非金屬性的比較，而元素的性質(zhì)歸根結(jié)底都為元素在元素周期表中的位置決定的。 3． C 【解析】 試題分析： A選項中非金屬性的比較應該是 PSCl； B選項中堿性應該對應最高價氧化物對應水化物的堿性，對應的金屬元素金屬性越 強，則堿性越強。 參考答案 1． A 【解析】 試題分析：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，常見的 含有共價鍵的離子化合物有堿、 Na2O NH4Cl（銨鹽）等， B只含有離子鍵，錯誤； C、只含有共價鍵， C錯誤； D、只含有共價鍵， D錯誤，故此題選 A。 寫出此兩 種氧化物與水反應的
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