河北省定州20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題(文件)
【正文】 的氣態(tài)氫化物 XH3。 B和 D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，這說(shuō)明最外層電子數(shù)是 6個(gè)，因此是第Ⅵ A元素。 （ 3）硫原子的價(jià)電子是 3s2和 3p4，所以其軌道表示式是 。 Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶ 4，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8個(gè)，所以 Y 的最外層電子數(shù)只能是 6 個(gè)，原子序數(shù)是 8，即 Y是 O。 N的原子序數(shù)最大，且和 X形成的化合物 XN是氣體，所以 N是 Cl。 （ 3）形成的 18 電子分子分別是 H2O2和 H2S，前者具有氧化性，后者具有還原性，在溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，溶液變混濁，反應(yīng)式為 H2O2+H2S===S↓+2H 2O。 （ 6）根據(jù)裝置圖可判斷， a和電源的負(fù)極相連，作陰極， b和電源的正極相連，作陽(yáng)極。 19．（ 8分）（ 1）第三周期第 IA族；（ 1 分） （ 2） 3（ 1 分） 。 。 （ 1） Na位于元素周期表的第三周期第 IA族； （ 2）氮?dú)夥肿又校?N與 N原子之間形成 3對(duì)共用電子對(duì)； （ 3） Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳，化學(xué)方程式為 2Mg+CO2 2MgO+C； （ 4）根據(jù)題意， Na2S與氧氣反應(yīng)生成 與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì) Na2S2，過(guò) 氧 化 鈉 是 離 子 化 合 物 ， 所 以 Na2S2 的 電 子 式 與 過(guò) 氧 化 鈉 相 似 ， 為；硫 化鈉與氧氣、水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和 Na2S2，化學(xué)方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。由于氫離 子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性， pH 試紙顯藍(lán)色。反應(yīng)式為 Ba2++ 2OH－ +2H+ + SO4 2－ === BaSO4↓+ 2H 2O。是第 Ⅶ A，最高價(jià)是＋ 7價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 HClO4。 X 是短周期 主族元素中原子半徑最小的，則 X是 H。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，鉀的金屬性強(qiáng)于鋁的，所以鋁的第一電離能大于鉀的。又因?yàn)?C、 E是金屬元素，所以 C 是鋁， B是氧元素， D是硫元素， E是鉀元素， A是氫元 素。 考點(diǎn)：考查元素的氫化物的 化學(xué)式的書寫的知識(shí)。 【考點(diǎn)定位】 考查同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律 【名師點(diǎn)晴】本題是考查學(xué)生對(duì)元素周期的性質(zhì)遞變規(guī)律的熟練掌握程度，特別是同周期，具有相同電子層數(shù)，從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑在減小，最高正價(jià)在增大，最低負(fù)極由硅的 4價(jià)升高為 1價(jià)．以此來(lái)解答。 13． C 【解析】?jī)晌⒘５碾娮涌倲?shù)和質(zhì)子總數(shù)相同，必然具有相同的電性！故為 C 14． BD 【解析】 試題分析：根據(jù)題意及元素在周期表中的位置可知： X是 N， Y是 Na； Z是 Al,W是 Si。 考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷。 考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 8． C 【解析】 試題分析： ① 根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判 斷，非金屬性： Cl＞ Br＞ I，最高價(jià)氧化物水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4，正確； ② 根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性： ClBr I＞ S，離子還 原性： S2I Br Cl，錯(cuò)誤； ③ 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高， HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故沸點(diǎn)： HFHI＞ HBr＞ HCl，錯(cuò)誤；④ 根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知，金屬性：KNaMgAl，正確； ⑤ 根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性： F＞ Cl＞ S ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S，正確； ⑥ 半徑： NaCl O2Na+，錯(cuò)誤，選 C。 考點(diǎn)：考查核素組成的有關(guān)判斷與計(jì)算 6． BC 【解析】 試題分析：干冰是分子晶體，干冰升華克服的是分子間的作用力， A錯(cuò)； KNO3是 離子晶體，熔化時(shí)要破壞離子鍵， B 對(duì)； NaCl是離子晶體，溶于水時(shí)要破壞離子鍵， C對(duì)； HCl 是共價(jià)化合物，溶于水時(shí)要破壞共價(jià)鍵， D錯(cuò)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是該元素各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值， D不正確。化合物性質(zhì)的比較都?xì)w根結(jié)底為元素的金屬性或者非金屬性的比較，而元素的性質(zhì)歸根結(jié)底都為元素在元素周期表中的位置決定的。 3． C 【解析】 試題分析： A選項(xiàng)中非金屬性的比較應(yīng)該是 PSCl； B選項(xiàng)中堿性應(yīng)該對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性越 強(qiáng)，則堿性越強(qiáng)。 參考答案 1． A 【解析】 試題分析：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，常見(jiàn)的 含有共價(jià)鍵的離子化合物有堿、 Na2O NH4Cl（銨鹽）等， B只含有離子鍵，錯(cuò)誤； C、只含有共價(jià)鍵， C錯(cuò)誤； D、只含有共價(jià)鍵， D錯(cuò)誤，故此題選 A。 寫出此兩 種氧化物與水反應(yīng)的
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