河北省定州20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題(完整版)
【正文】 的；化合物 XN常溫下為氣體。 B和 D也屬同一族，它們原子最外層的 p能級電子數(shù)是 s能級電子數(shù)的兩倍， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半。下列關(guān)于 18572 Hf 的敘述中， 正確的是 A．該元素的原子序數(shù)是 72 B．該元素的原子序數(shù)是 113 C．該核素的中子數(shù)為 72 D．該元素的相對原子質(zhì)量為了 185 5． 下列關(guān)于 Co6027 原子的敘述不正確的是 A．中子數(shù)為 33 B．電子數(shù)為 33 C．質(zhì)量數(shù)為 60 D．質(zhì)子數(shù)為 27 6．下列過程中，離子鍵被破壞的是 A．干冰升華 B． KNO3熔化 C． NaCl溶于水 D． HCl氣體溶于水 7．甲 ~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。下列說法正確的是 ( ) A．原子半徑：?。颈疽遥炯? B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ A族 C． 1 mol A與足量 B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了 1 mol電子 D． L mol （ 3）（ 2分）用 軌道表示式 表示 D元素原子的價電子構(gòu)型 ____________________。 （ 5 ） Y 、 Z 、 N 形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 。試回答： （ 1）元素符號： X________， Y_________， Z__________。 考點：考查元素周期律的應(yīng)用以及氫鍵的判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。在不是原子組成時，元素符號的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。 7． C 【解析】 試題分析：戊是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則戊是金剛石，對應(yīng)的元素是 C元素；所以甲是第一主族元素 Li，乙是 Na，丙是 K元素，丁是 Ca元素，己是 Si元素，庚是 Ge元素，辛是Ga 元素。 考點：元素的化合價與電子的關(guān)系 12． C 【解析】 試題分析：幾 種離子的核外電子排布相同，幾種原子在元素周期表中的位置大概如圖所示，A、原子半徑大?。孩倏措娮訉訑?shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，半徑大小是 BACD，故錯誤； B、原子序數(shù)： ABDC，故錯誤； C、C、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑為： CDBA，故正確； D、都 是短周期主族元素，陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性，單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性弱，還原性： CD，故錯誤。因此它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物 XH3。 （ 3）硫原子的價電子是 3s2和 3p4，所以其軌道表示式是 。 N的原子序數(shù)最大，且和 X形成的化合物 XN是氣體，所以 N是 Cl。 （ 6）根據(jù)裝置圖可判斷， a和電源的負(fù)極相連，作陰極， b和電源的正極相連，作陽極。 。由于氫離 子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性， pH 試紙顯藍色。是第 Ⅶ A，最高價是＋ 7價，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 HClO4。金屬性越強，第一電離能越小，鉀的金屬性強于鋁的，所以鋁的第一電離能大于鉀的。 考點：考查元素的氫化物的 化學(xué)式的書寫的知識。 13． C 【解析】兩微粒的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同，必然具有相同的電性！故為 C 14． BD 【解析】 試題分析：根據(jù)題意及元素在周期表中的位置可知： X是 N， Y是 Na； Z是 Al,W是 Si。 考點：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 8． C 【解析】 試題分析： ① 根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判 斷，非金屬性： Cl＞ Br＞ I，最高價氧化物水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4，正確； ② 根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性： ClBr I＞ S，離子還 原性： S2I Br Cl，錯誤； ③ 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高， HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，故沸點： HFHI＞ HBr＞ HCl，錯誤；④ 根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強知，金屬性：KNaMgAl，正確； ⑤ 根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性： F＞ Cl＞ S ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S，正確； ⑥ 半徑： NaCl O2Na+，錯誤，選 C。元素的相對原子質(zhì)量就是該元素各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值， D不正確。 3． C 【解析】 試題分析： A選項中非金屬性的比較應(yīng)該是 PSCl； B選項中堿性應(yīng)該對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，對應(yīng)的金屬元素金屬性越 強，則堿性越強。 寫出此兩 種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________； ____________。一段時間后， a電極處的 pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是 。（填﹥、﹤、﹦） 18．（ 1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1