物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對策略-在線瀏覽
2025-02-08 23:54本頁面
【正文】 性 質(zhì)是相近的。如果是陽離子 ,價(jià)電子數(shù)應(yīng)減去陽離子所帶的電荷數(shù)。 23O?、雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型關(guān)系 5/19/2023 分 子 結(jié) 構(gòu) 雜化類 雜化軌道數(shù)目 雜化軌道間夾角 空間構(gòu)型 實(shí)例 雜化軌道理論 sp 2 180176。 平面三角形 BF3 sp3 4 109176。 正四面體形 CH4 價(jià)層電 子對互 斥理論 價(jià)層電子對數(shù) 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 電子對空間構(gòu)型 分子空間構(gòu)型 實(shí)例 2 2 0 直線形 直線形 BeCl2 3 3 0 三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SnCl2 4 4 0 四面體形 正四面體形 CH4 3 1 三角錐形 NH3 2 2 V形 H2O 5/19/2023 ? ?(1)根據(jù)所含共價(jià)鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷 ?含極性鍵的分子不一定是極性分子 ,常見分子是否為極性分子與空 間結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下 : ?① A— A型分子一定是非極性分子。 ?③ AB2型分子除直線形結(jié)構(gòu) (B— A— B)為非極性分子外 ,其他均為極 性分子。 ?⑤ AB4型分子除正四面體形結(jié)構(gòu) (? )及平面正四邊形結(jié)構(gòu) ?(? )為非極性分子外 ,其他均為極性分子。分子中的中心原子的最 外層電子若全部成鍵 ,此分子一般為非極性分子 。 ?CH BF CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵 ,它 5/19/2023 ?們都是非極性分子。 ?(3)化合價(jià)法 ?ABm型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數(shù) (最外層電子數(shù) )時(shí) ,該分子為非極性分子。如酸性:HClOHClO2H ClO3HClO4,HNO2HNO3,H2SO3H2SO4。除 NH H2O、HF外 , 同主族元素的氫化物遵循相對分子質(zhì)量增大 ,分子間作用力增大 ,熔 、沸點(diǎn)升高的規(guī)律。 ?(2)分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外 ,對物質(zhì)的溶解度 、硬度等也有影響。又如 ,冰的硬度比一般固態(tài)共價(jià)化合物的硬度大 ,也是因?yàn)楸? 有氫鍵結(jié)構(gòu)。如 ? 的沸點(diǎn)比 ?? 的沸點(diǎn)低。 說明 :晶格能與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比 ,與陰、陽離子的 半徑成反比。 5/19/2023 ?、沸點(diǎn)高低的比較 ?(1)一般地說 ,熔
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