物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略-資料下載頁(yè)
2025-01-07 23:54本頁(yè)面
【正文】 ?(1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ,某元素與鎂元 素不同周期但在相鄰一族 ,且性質(zhì)和鎂元素十分相似 ,該元素原子核 外電子排布式為 。 ?(2)鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 種不同能級(jí)的電子。 ?(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大 ,該元素離子 半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小” ),該元素與鋁元 素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 5/19/2023 (4)Al2O MgO和 SiO2都可以制耐火材料 ,其原因是 。 、 MgO和 SiO2都不溶于水 、 MgO和 SiO2都是白色固體 、 MgO和 SiO2都是氧化物 、 MgO和 SiO2都有很高的熔點(diǎn) ?【解析】 (1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和氧化物書(shū)寫(xiě)方法 , 可將三硅酸鎂寫(xiě)為 2MgO3SiO2nH2O。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則 ,與鎂元素在 不同周期但在相鄰一族且性質(zhì)相似的元素是 Li,其核外電子排布式 為 1s22s1。(2)中鋁元素原子的核外共有 13個(gè)電子 ,其每一個(gè)電子的運(yùn) 動(dòng)狀態(tài)都不相同 ,故共有 13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 。有 1s、 2s、2p 、 3s、 3p共 5個(gè)能級(jí) 。(3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素 5/19/2023 是鈉 ,其離子半徑大于鋁的離子半徑 ,兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方 程式為 Al(OH)3+OH? Al? +2H2O。(4)三種氧化物都可以作耐火 材料的原因是三者都不溶于水且都具有很高的熔點(diǎn)。 [答案 ](1)2MgO3SiO2nH2O。1s22s1 (2)13。5 (3)大 。Al(OH)3+OH? Al? +2H2O (4)ad 2O?2?5/19/2023 ?本知識(shí) ,才能對(duì)分子的性質(zhì)作出正確的判斷。判斷分子的空間構(gòu) 型時(shí) ,首先要清楚分子中中心原子的雜化軌道類型 ,以及中心原子 上孤對(duì)電子的數(shù)目。 ? 探究點(diǎn)二 :分子的空間構(gòu)型及性質(zhì)的判斷 要掌握共價(jià)鍵的類型 (σ鍵和 π鍵 )、極性鍵和非極性鍵、極性分子 和非極性分子、相似相溶規(guī)律、氫鍵、等電子體、手性分子等基 5/19/2023
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