電解質(zhì)的強弱認(rèn)識ppt課件-在線瀏覽
2025-06-18 18:08本頁面
【正文】 _____。 c a現(xiàn)有藥品和用品：冰醋酸、蒸餾水、試紙，請你設(shè)計實驗證明 CH3COOH為弱酸 設(shè)計的理論依據(jù)是 ； 簡要步驟： 需要紀(jì)錄的數(shù)據(jù)： ； 分析推斷：由于 ， 說明 。 BaSO4 CH3COOH H2CO3 Fe(OH)3 HCO3 HSO4 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步寫；強酸酸式根分開寫，弱酸酸式根不拆寫。 多元弱酸，含氫原子越少的酸根結(jié)合 H+的能力越強，如 CO32?HCO3。 下列說法正確的是 （ ） A、 HR的酸性比 HR?強 B、 同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性強弱： NaR?＞ Na2CO3 ＞ NaR＞ NaHCO3 C、 相同條件下 ， HR與 NaR溶液中水的電離程度： HR＞NaR D、 pH值相同 、 體積也相同的 HR與 HR?溶液中和堿的能力HR＞ HR? AB 遷移分析 ： 為什么弱酸鹽能與相對較強的酸？ 為何在 Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分步進(jìn)行？ 為什么 NH4Cl、 CH3COONa能發(fā)生水解？ NaCl不能水解？相同條件下 NaAc的水解能力小于 Na2CO3？ Na2CO3分步水解？ 弱酸鹽 +強酸 多元弱酸 +堿 多元弱酸鹽 +酸 鹽類水解 生成弱電解質(zhì)或更弱的電解質(zhì) 導(dǎo)致水溶液中原有離子的濃度變得更小（離子反應(yīng)的實質(zhì)） 整合提升 酸、堿的濃度、 pH值、反應(yīng)能力的關(guān)系 ① 物質(zhì)的量濃度相同 的一元強酸和一元弱酸溶液中，其 c(H+)不同， pH不同，但等體積的溶液中酸的物質(zhì)的量相同 ，故反應(yīng)能力相同，如中和能力、與金屬反應(yīng)。 ② pH相同的強酸和弱酸溶液中，其 c(H+)相同，但物質(zhì)的量濃度不同， 弱酸的物質(zhì)的量濃度大，故等體積的溶液中弱酸的物質(zhì)的量較大，反應(yīng)能力較強。 例 . pH值相同的等體積的兩份溶液， A為 HCl、
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1