初中化學物質(zhì)的檢驗分離和提純專題教案講義(13032)-在線瀏覽
2025-06-03 23:46本頁面
【正文】 換法、加熱法、轉(zhuǎn)化法分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純分離氯化鈣和碳酸鈣的混合物結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶① 分離溶質(zhì)與溶劑② 除去易揮發(fā)的雜質(zhì)海水曬鹽從含有Hcl的Nacl溶液中分離固體Nacl降溫結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離Nacl與KNO3的混合物化學方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O↑ 沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去Nacl中的Na2SO4,可加適量的Bacl2：Na2SO4+Bacl2===BaSO4↓+2Nacl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過濾：溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再過濾：加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可加熱：轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為要提純物除CO2中的CO，可通過灼熱的CuO：CO+CuO === Cu+CO2 酸堿鹽溶液的除雜技巧（1） 被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑，如Na2SO4（NaOH）：可選用稀H2SO4為除雜試劑（生成物為Na2SO4和H2O，達到目的）；KCl（K2SO4）：可選用BaCl2溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和KCl，達到目的）（2） 被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中陰離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如NaCl（BaCl2）：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達到目的）；KNO3（AgNO3）：可選用KCl溶液為除雜試劑（生成物為AgCl沉淀和KNO3，達到目的）。如NaNO3（CuSO4）：可選用Ba（OH）2溶液為除雜試劑【生成物為Cu（OH）2沉淀與BaSO4沉淀，達到目的】。小杰同學根據(jù)下表資料及已有化學知識，設(shè)計民四種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法，其中正確的是（ ）項目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15℃15℃熔點271℃801℃沸點320℃時發(fā)生分解放出有臭味氣體[來源:]1413℃[來源:]水溶液酸堿性[來源:學科網(wǎng)ZXXK]堿性中性①在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì)，先熔化者為NaNO2②取少量分別溶于水，滴加酚酞試液，變紅的是NaNO2③分別溶于15℃時兩份相同質(zhì)量的水中，溶解得多的是NaNO2④取少量分別溶于水，用PH試紙測定，PH大的是NaNO2 A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、②③④下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（ ）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 [來源:Z167。]用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（ ） A．生石灰、食鹽、燒堿 B．汽油、酒精、濃硫酸 C．無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D．氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀 二、填空題：實驗室有三瓶沒有標簽的液體，分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸，不用其他試劑，設(shè)計一個實驗方案進行鑒別，并完成實驗報告。[來源:Zxx]1用實驗方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從AD提供的試劑及操作方法中選擇：（1）CaCO3 中含有少量雜質(zhì)Na2CO3____________________（2）Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉______________（
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