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2024-12-01 10:24本頁面
【正文】 Cr3+＋ 3OH－ =Cr(OH)3↓ (3) K=；調節(jié)溶液的 pH值為 。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表： 容器編號起始時各物質物質的量 /mol達平衡時體系能量的變化 N2H2NH3①130放出熱量： 23． 15kJ② 0． 92． 70． 2放出熱量： Q 下列敘述錯誤的是 ( ) A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等 B．平衡時，兩個容器中 NH3的體積分數(shù)均為 C．容器②中達平衡時放出的熱量 Q＝ 23． 15 kJ D．若容器①體積為 0． 5L，則平衡時放出的熱量＜ 23． 15kJ 容器 編號 起始時各物質物質的量 /mol 達平衡時體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量： 23． 15kJ ② 0．9 2． 7 0． 2 放出熱量： Q C 16．（ 8分）如圖，在一個小燒杯里 ,加入 20g Ba(OH)2 （ 1）實驗中玻璃棒攪拌的作用是 。 （ 3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有 和反應混合物成糊狀。 （ 4）通過 現(xiàn)象，說明該反應為 熱反應。8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 玻片與燒杯之間結冰黏在一 有水生成 結冰 吸 起， 有少許刺激性氣味的氣體 18．（ 8分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變， 并采取相應措施。 （ 1）實驗測得， 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出 113． 5kJ的熱量試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：____________________________________。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。 已知反應 N2＋ 3H2 2NH3 △ H＝ a kJ 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算 a 的數(shù)值： _______________。
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