氧化還原與氧化還原滴定zhou-在線瀏覽
2025-07-18 06:43本頁(yè)面
【正文】 的性質(zhì)。 2+C u / C uE +2H /HE 2O / OHE/E 氧 化 型 還 原 型電極電勢(shì)的表示 銅電極 氫電極 氧電極 電池電動(dòng)勢(shì) 2+Cu / Cu?? ε ＝ E+ － E－ 對(duì)于沒有液接電勢(shì)的電池， 電動(dòng)勢(shì)取決于 正極和負(fù)極的電極電勢(shì) 注意：電池電動(dòng)勢(shì)始終 0， 否則電池?zé)o法對(duì)外做功， 因此： E+ E 電極電勢(shì)的產(chǎn)生 金屬電極的電極電勢(shì)的產(chǎn)生 金屬表面 溶液 活潑金屬的電極電勢(shì)的產(chǎn)生 金屬表面 溶液 金屬表面 溶液 達(dá)到平衡時(shí)，在金屬表面和溶液之間，形成類似平板電容器的雙電層結(jié)構(gòu)。 前者往往小于后者。 E較小 E較大 雙電層 離子濃度較低 溶液中離子濃度也會(huì)影響電極電勢(shì)的大小和方向 離子濃度較高 E較小 E較大 總結(jié)：電極電勢(shì)的大小和正負(fù)的決定因素 主要因素： 電極的本性：金屬電極由金屬的本性決定 其他電極由電對(duì)的氧化型、還原型的性質(zhì)決定 次要因素： 電極電勢(shì)反映了電極中 還原型物質(zhì) 失去電子、 氧化型物質(zhì) 得到電子 的能力的高低。 電極電勢(shì)的測(cè)量 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 (SHE) 電極反應(yīng) E?H+/H2= E SHE = Pt ,H2 (100kPa) | H+(1molL1)||H+(1molL1) 標(biāo)準(zhǔn)鋅電極 2+Z n / Z nθ 0 .7 6 3EV??標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)： 當(dāng)電極處于 時(shí)，其電極電勢(shì)就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。L1（嚴(yán)格說(shuō)是活度為 1），氣體分壓為 100kPa,液體或固體為純凈的。 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的特性 222Z n 2 Z n 0. 76 32 Z n 4 2 Z n 0. 76 3Z n Z n 2 0. 76 3e E Ve E Ve E V??????? ? ?? ? ?? ? ?標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)反映了標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下還原型物質(zhì)失去電子和氧化型物質(zhì)得到電子的能力，也就是反映了電極的本性。 /EV?電 對(duì) 電 極 反 應(yīng)++L i /L i L i +e L i 452+ 2+Z n /Z n Z n +2e Z n 2+ 2+F e /F e F e +2e F e 2+ 2+S n /S n S n +2e S n 62+ 2+P b /P b P b +2e P b 6++22H /H 2H + 2e H 004 + 2 + 4 + 2 +S n /S n S n + 2 e S n 0 .1 5 42 + 2 +Cu /C u Cu + 2 e Cu 0 .3 3 722I /I I + 2 e 2 I 0 .5 3 4 53+ 2+ 3+ 2+F e /F e F e + e F e 0 .7 7 122B r /B r B r ( l ) + 2 e 2 B r 1 .0 6 5 2 + + 2 +4 4 2M n O /M n M n O + 8 H + 5 e M n + 4 H O 1 .5 12F +2e 2F 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值增大 ++ 22H /H 2H + 2e H = 0. 00 0VE ?酸性條件下的標(biāo)準(zhǔn)氫電極： 酸表 2 2 2 2H O /H 2 H O + 2 e H + 2 O H 0 .8 2 8 VE ? ??堿性條件下的標(biāo)準(zhǔn)氫電極： 堿表 此時(shí)， OH離子濃度為 1molL1 不同酸堿條件下，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值會(huì)有所不同 ++N a /N a N a + e N a = 2 .7 1 4 VE ?22Cl /C l Cl + 2e 2Cl = 1. 36 VE ?酸表 電極反應(yīng)與酸度無(wú)關(guān)的反應(yīng)進(jìn)酸表： +2 2 2 2O /H O + 4H + 4e 2 H O = 1. 22 9VOE ?酸性條件下的標(biāo)準(zhǔn)氧電極： 酸表 2 2 2O /4O H O + 2 H O 4 4 O H 0 .4 0 1 VeE ???堿性條件下的標(biāo)準(zhǔn)氧電極： 堿表 OH離子濃度為 1molL1 /EV?電 對(duì) 電 極 反 應(yīng)++L i /L i L i +e L i 452+ 2+Z n /Z n Z n +2e Z n 2+ 2+F e /F e F e +2e F e 2+ 2+S n /S n S n +2e S n 62+ 2+P b /P b P b +2e P b 6++22H /H 2H + 2e H 004 + 2 + 4 + 2 +S n /S n S n + 2 e S n 0 .1 5 42 + 2 +Cu /C u Cu + 2 e Cu 0 .3 3 722I /I I + 2 e 2 I 0 .5 3 4 53+ 2+ 3+ 2+F e /F e F e + e F e 0 .7 7 122B r /B r B r ( l ) + 2 e 2 B r 1 .0 6 5 2 + + 2 +4 4 2M n O /M n M n O + 8 H + 5 e M n + 4 H O 1 .5 122F /F F + 2e 2F 7+2+2+2+2+LiZnFeSnPb4+2+23+242SnCuIFeBrMnOF+H2+2+2+SnCuIFeBrMnFLiZnFeSnPb2H氧 化 型 還 原 型弱氧化劑 強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)還原劑 弱還原劑 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的重要意義 E? 越大， 氧化型的氧化能力越強(qiáng) E? 越小， 還原型的還原能力越強(qiáng) 用途一：比較氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的用途一 例 107 查電極電勢(shì)表可得： 氧化劑由弱到強(qiáng)的順序是 E? 遞增的順序 ： (1)按照由弱到強(qiáng)的順序排列以下氧化劑： Fe3+、 I Sn4+、 Ce4+ ； (2)按照由弱到強(qiáng)的順序排列以下還原劑： Cu、 Fe2+、 Br、 Hg ； 解： (1) Fe3+/ Fe2+ I2/ I－ Sn4+/ Sn2+ Ce4+/ Ce3+ Sn4+ ＜ I2 ＜ Fe3+ ＜ Ce4+ Fe3+/ Fe2+ E? ＝ +； I2/ I－ E ? ＝ + Sn4+/ Sn2+ E ? ＝ +； Ce4+/ Ce3+ E ? ＝ + 鈰 查電極電勢(shì)表可得： 還原劑由弱到強(qiáng)的順序是 E? 遞減的順序 ： Cu2+/Cu Fe3+/ Fe2+ Br2/ Br Hg22+/2Hg Br ＜ Hg ＜ Fe2+ ＜ Cu 解： (2) Cu2+/Cu E? ＝ +； Fe3+/Fe2+ E ? ＝ +
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