九年級初三化學考試知識點總結整理歸納-在線瀏覽
2025-06-09 10:44本頁面
【正文】 CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿： (生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應 ) K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。九年級初三化學考試知識點總結整理歸納 初三化學考試知識點總匯 珍藏版 解題技巧和說明： 一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 (一 )、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ①除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色 )、生石灰等 ②除 CO2 可用：澄清石灰水 (可檢驗出雜質中有無 CO2)、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 ③除 HCl 氣體可用： AgNO3溶液 (可檢驗出雜質中有無 HCl)、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟 有效成份反應，或者生成新的雜質。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉 。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸 。 (四 )、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： 制 O2要除的雜質：水蒸氣 (H2O) 用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質：水蒸氣 (H2O)、氯化氫氣體 (HCl，鹽酸酸霧 )(用稀硫酸沒此雜質 ) 制 CO2要除的雜質：水蒸氣 (H2O)、氯化氫氣體 (HCl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰 (主要成份是 NaOH和 CaO)、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色 )等 除 HCl 氣體的試劑： AgNO3溶液 (并可檢驗出雜質中有無 HCl)、澄清石灰水、 NaOH溶液 (或固體 )、 KOH溶液 (或固體 ) [生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應 ] (五 )、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 有 CO 的驗證方法： (先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉 ) 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 有 H2 的驗證方法： (先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉 ) 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中。 有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 (六 )、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里 (如圖 )，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層 的后滅。找出解此題的有關公式。 八、初中化學中的“三” 構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 鐵的氧化物有三種，其化學式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3)Fe3O4。(2)穩(wěn)定性 。 化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質 。(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。遵循質量守恒定律。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。(2)磁 鐵礦 (Fe3O4)。 1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： (1)升溫、 (2)加溶劑 。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑 。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。(2)生活污水的任意排放 。 九、化學中的“一定”與“不一定” 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 酸根也不一定是原子團 (如 Cl叫氫氯酸根 )
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