九年級初三化學(xué)考試知識點總結(jié)整理歸納-wenkub
2023-04-17 10:44:42 本頁面
【正文】 2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸： (各元素的化合價不變 ) CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 ) 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿： (生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng) ) K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體 (如： CO、 SO NO2)的性質(zhì)實驗時，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行 。 (三 )、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗 。 Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4 變藍(lán)色。 實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素 試設(shè)計一個實驗來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： ①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 溶液的特征有三個 (1)均一性 。(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比 。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。(3)菱鐵礦 (FeCO3)。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 1水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水 。 金屬常溫下不一定都是固體 (如 Hg 是液態(tài)的 )，非金屬不一定都是氣體或固體 (如 Br2 是液態(tài)的 )注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根 (如 NH4+、OH)。 (例如高壓鍋爆炸是物理變化。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。稀溶液不一定是不飽和溶液 (對不同溶質(zhì)而言 )；同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃 (因為溫度沒確定，如同溫度則一定 )；析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液，飽和溶液降溫后不一定有晶體析出；一定溫度下， 任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變 。如NH4NO3(前面的 N為 3價，后面的 N為 +5價 ) 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。不一定 (可能 )含氧元素的是酸和鹽 。酸組成可能含金屬元素 (如： HMnO4叫高錳酸 )，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 (NaHSO4=Na++H++SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液 ) 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮?COSO SO P2O SiO2 等， 酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅 (SiO2)不溶于水。③有機(jī)物的燃燒?！按髶Q小增重，小換大減重” 凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4。 3硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4?5H2O加熱 CuSO4+5H2O 置換反應(yīng)： (1)定義：一換一 (2)基本形式： A+BC=AC+B 酸與金屬反應(yīng)： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
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