【正文】 應（3）燒瓶有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應 ②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。放在空氣中質量增加且變質。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。 （除CO、H2O外）②氧化物①酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。 v. iii.氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。 已知RO32有32個電子，則R的質子數(shù)為：R+83+2=32（質量守恒定律）在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3。 由分子直接構成的：非金屬氣體單質如HONCl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl C、2Cl D、Cl2）。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。（溶液）溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。（鐵）鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2— HCO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO+ O2— H2的爆炸極限為4——% C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足） ②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體CO2 ①與水反應： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）②與堿反應： CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3— ②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— ③鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物 HOCO2：用燃著的木條 [（HCO2），（OCO2），（CO、CO2）]用石灰水酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 COHCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N（NO）只能用排水法①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4— 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。（OHCOCO、C）氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 Cu2(OH)2CO3— 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。 ②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（HCO）、天然氣（主要成分CH4）③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。無水醋酸又稱冰醋酸。鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。 ①