九年級初三化學考試知識點總結(jié)整理歸納-wenkub.com
2025-04-02 10:44 本頁面
【正文】 一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO加熱 Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 1二氧化碳和水反應 (二氧化 碳通入紫色石蕊試液 )： CO2+H2O===H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應 ) 鋅片放入硫酸銅溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。 3加熱氧化汞： 2HgO 2Hg+O2↑ 3鍛燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ (二氧化碳 工業(yè)制法 ) 3碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3===H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應是： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。②酸性氧化物與堿的反應 。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 (如 Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 H2O、 CO、 NO)。如：NaOH、 Na2CO NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO NaHCO3 為鹽。 2酸式鹽的溶液不一定顯酸性 (即 PH 不一定小于 7)，如 NaHCO3溶液顯堿性。鹽和堿組成中不一定含金屬元素， (如 NH4NO NH3?H2O)。 1在化合物 (氧化物、酸、堿、鹽 )的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿 。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。 1分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變 。 1濃溶液不一定是飽和溶液 。 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。爆炸不一定是化學變化。 九、化學中的“一定”與“不一定” 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： (1)升溫、 (2)加溶劑 。(2)磁 鐵礦 (Fe3O4)。遵循質(zhì)量守恒定律。 化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì) 。 鐵的氧化物有三種，其化學式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3)Fe3O4。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。找出解此題的有關(guān)公式。 (六 )、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 有 H2 的驗證方法： (先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉 ) 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中。 Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸 。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS(硫化亞鐵 ) 藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài) O2(淡藍色 ) 紅色： Cu(亮紅色 )、 Fe2O3(紅棕色 )、紅磷 (暗紅色 ) 黃色：硫磺 (單質(zhì) S)、含 Fe3+的溶液 (棕黃色 ) 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+的溶液 (淺綠色 )、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2(黃綠色 )、 NO2(紅棕色 ) 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見一些變化的判斷： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸 或酸的物質(zhì)有： BaSO AgCl(就這兩種物質(zhì) ) ②藍色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體 (CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： ①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H
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