九年級初三化學(xué)考試知識點(diǎn)總結(jié)整理歸納(編輯修改稿)
2025-05-12 10:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑 。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 )。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水 。(2)生活污水的任意排放 。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 九、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 金屬常溫下不一定都是固體 (如 Hg 是液態(tài)的 )，非金屬不一定都是氣體或固體 (如 Br2 是液態(tài)的 )注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根 (如 NH4+、OH)。 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 Cl叫氫氯酸根 ) 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。 (例如高壓鍋爆炸是物理變化。 ) 原子核中不一定都會(huì)有中子 (如 H原子就無中子 )。 原子不一定比分子小 (不能說“分子大，原子小” ) 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。 (第一層為最外層 2個(gè)電子 ) 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán) )只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子 (一個(gè)原子一個(gè)核 )一定屬于同種元素。 1濃溶液不一定是飽和溶液 。稀溶液不一定是不飽和溶液 (對不同溶質(zhì)而言 )；同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃 (因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定 )；析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液，飽和溶液降溫后不一定有晶體析出；一定溫度下， 任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。 1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變 。置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變 。復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。 (注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化 ) 1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3(前面的 N為 3價(jià)，后面的 N為 +5價(jià) ) 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 1陽離子不一定是金屬離子。如 H+、 NH4+。 1在化合物 (氧化物、酸、堿、鹽 )的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿 。不一定 (可能 )含氧元素的是酸和鹽 。一定含有氫元素的是酸和堿 。不一定含氫元素的是鹽和氧化物 。鹽和堿組成中不一定含金屬元素， (如 NH4NO NH3?H2O)。酸組成可能含金屬元素 (如： HMnO4叫高錳酸 )，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液顯堿性。 2酸式鹽的溶液不一定顯酸性 (即 PH 不一定小于 7)，如 NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 (NaHSO4=Na++H++SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 (酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液 ) 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、 Na2CO NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液 ) 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4)。記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 (如 Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 H2O、 CO、 NO)?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮?COSO SO P2O SiO2 等， 酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅 (SiO2)不溶于水。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：① CO 與金屬氧化物的反應(yīng) 。②酸性氧化物與堿的反應(yīng) 。③有機(jī)物的燃燒。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反
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