九年級初三化學考試知識點總結整理歸納(已修改)
2025-04-22 10:44 本頁面
【正文】 九年級初三化學考試知識點總結整理歸納 初三化學考試知識點總匯 珍藏版 解題技巧和說明： 一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 一些特殊物質的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS(硫化亞鐵 ) 藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài) O2(淡藍色 ) 紅色： Cu(亮紅色 )、 Fe2O3(紅棕色 )、紅磷 (暗紅色 ) 黃色：硫磺 (單質 S)、含 Fe3+的溶液 (棕黃色 ) 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+的溶液 (淺綠色 )、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2(黃綠色 )、 NO2(紅棕色 ) 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見一些變化的判斷： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸 或酸的物質有： BaSO AgCl(就這兩種物質 ) ②藍色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體 (CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： ①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸： (各元素的化合價不變 ) CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 ) 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿： (生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應 ) K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 (一 )、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ①除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色 )、生石灰等 ②除 CO2 可用：澄清石灰水 (可檢驗出雜質中有無 CO2)、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 ③除 HCl 氣體可用： AgNO3溶液 (可檢驗出雜質中有無 HCl)、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟 有效成份反應，或者生成新的雜質。 (二 )、實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體 (如 H CO、 CH4)或用 CO、 H2 還原 CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體 (如： CO、 SO NO2)的性質實驗時，在 通風廚中進行 。并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉 。 SO NO2用堿液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 (三 )、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗 。堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ②沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用
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