【正文】 斷的學(xué)習(xí)中得到更多的化學(xué)知識，能夠做的更好。 我們的學(xué)生狀況 本期我所任教的幾個(gè)班級中， x 班學(xué)生相對基礎(chǔ)較好一些，學(xué)生的學(xué)習(xí)已經(jīng)形成了良好的習(xí)慣，班級學(xué)風(fēng)較為濃厚，大多數(shù)學(xué)生都有很強(qiáng)的上進(jìn)心和學(xué)習(xí)積極性，有極強(qiáng)的求知欲，這就為本期的教學(xué)提供了較好的教學(xué)素材，也對老師的教學(xué)工作提出較高的要求 。 教材分析 初三年級的化學(xué)教材為新教材，分為上下兩冊，其中上冊為本期的教學(xué)內(nèi)容，它由七個(gè)單元組成： 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界從三個(gè)方面向?qū)W生介紹了化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通 過一些日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象將學(xué)生帶入化學(xué)的殿堂，從而很自然地接受這門新的課程，并激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘這一單元抽象地向?qū)W生介紹了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，使學(xué)生學(xué)會去理解物質(zhì)是怎樣構(gòu)成 的，為今后的探究打下基礎(chǔ)。 第六單元碳和碳的氧化物從學(xué)生比較熟悉的碳元素組成的一些物質(zhì)著手，對形成物質(zhì)最多的一種元素進(jìn)行學(xué)習(xí)，并探究了二氧化碳的制取。讓學(xué)生從身邊去發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識，了解燃料的種類以及燃燒對環(huán)境的影響。 注重實(shí)驗(yàn)教 學(xué)，提高學(xué)生動(dòng)手操作能力，要使得學(xué)生能在實(shí)驗(yàn)中用探究的方法去學(xué)習(xí)，領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，同時(shí)在一定程度上能夠?qū)W會去發(fā)明創(chuàng)造。 課時(shí)安排 走進(jìn)化學(xué)世界 5小時(shí) 我們周圍的空氣 6小時(shí) 自然界的水 7小時(shí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 8小時(shí) 化學(xué)方程式 6小時(shí) 碳和碳和氧化物 6小時(shí) 燃料及其利用 5小時(shí) 復(fù)習(xí) 5 小時(shí) 教學(xué)就是這樣。在不斷的教學(xué)中，我得到了很多的結(jié)論，那就是要一直不斷的努力教學(xué)才會出成績，我相信我會努力的，我會一直幫助學(xué)生做好這一學(xué)習(xí)工作的。使每位教師在科研的同時(shí)提煉自身的教學(xué)水平，在幫助學(xué)生發(fā)展各方面素質(zhì)的同時(shí)，使自身的業(yè)務(wù)水平得到提高，再上一個(gè)新的臺階。當(dāng)然也有個(gè)別學(xué)生沒有養(yǎng)成 良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣。從考試情況來看：優(yōu)等生占 41%，學(xué)習(xí)發(fā)展生占 27%。而其中的優(yōu)等生大多對學(xué)習(xí)熱情高，但對問題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱。 三、教材分析 本教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn)，梯度合理，又突出重點(diǎn)。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學(xué)問題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的困難。 第二個(gè)特點(diǎn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，以動(dòng)手操作能力要求，每一塊中都有有許多學(xué)生實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)又注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見地元素和化合物的基礎(chǔ)知識，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算 基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神。觀察問題和分析問題的能力。 重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力。 五、方法措施 重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西， 在平日講課中學(xué)會對比。 跟蹤檢查。 初中化學(xué)計(jì)劃匯總 5篇 第二篇：初中化學(xué)總結(jié)：化學(xué)計(jì)算題題型匯總 初中化學(xué)總結(jié)：化學(xué)計(jì)算題題型匯總 重要概念的含義與應(yīng)用 化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。 初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下： (一 )有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。 。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式?！迸c結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。 5H2O的相對分子質(zhì)量總和。 5H2O=5 [64+32+16 4+5 (1 2+16)]=5 [160+518]=1250 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。 例計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。 w(N)= 100%=35% (二 )有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的 變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： 2CO+O22CO2 微粒比： 2∶ 1∶ 2 質(zhì)量比： 2 28∶ 32∶ 88(7∶ 4∶ 11)*體積比： 2∶ 1∶ 2 (同溫、同壓 ) 質(zhì)量守恒： 56+32=88 可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。 例今有氫氣與氧氣的混合氣共 20 克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水 18 克，則下列分析正確的是 () (A)氫氣 10克，氧氣 10 克 (B)氫氣 2克，氧氣 18 克 (C)氫氣 4克，氧氣 16 克 (D)氫氣 1克，氧氣 19 克 根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。本題中生成 18 克的水，則必然是氫氣 2 克，氧氣 16 克。若按 (B)選項(xiàng)會剩余 2 克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按 (C)選項(xiàng)會剩余 2 克氫氣。這樣會得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量 (即不足的量 )來進(jìn)行計(jì)算。 例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行； 遇到多步的 反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。 固體物質(zhì)溶解度的概念