【正文】 總之，正確采用“四階段”的復(fù)習(xí)過程，學(xué)生獲得的知識就能由淺入深，由易到難，循序漸進(jìn)，積少成多。另外，我還 對照考標(biāo)和知識點(diǎn)以及近 5 年中考試題的特點(diǎn)，并考慮從批改學(xué)生的練習(xí)題中發(fā)現(xiàn)的問題以及學(xué)生在知識、思維和能力方面存在的缺陷，有針對的編選練習(xí)題，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，目的是學(xué)生缺什么，教師要想方設(shè)法補(bǔ)什么，特別是重視學(xué)生在“雙基”知識方面存在的缺漏。 最后沖刺階段 —— 查漏補(bǔ)缺。為此我對云南省 08 年中考試卷進(jìn)行分析和研究，精心編寫若干套中考模擬試題供學(xué)生練習(xí)。 第三階段 —— 綜合訓(xùn)練 、模擬測試。在復(fù)習(xí)中按知識體系歸類，總結(jié)規(guī)律。 第二階段 —— 分塊復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)時，不能只單純的照課本內(nèi)容簡單的復(fù)述一遍，而是要抓住課本的知識點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生牢牢緊扣課本每一單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)，進(jìn)行整理、分類、回憶、對比、聯(lián)想，搞清教材單元與單元、課題與課題，以及單元與課題的知識之間的聯(lián)系和區(qū)別，全面抓好知識點(diǎn)和考點(diǎn)。還有最后沖刺階段，即查漏補(bǔ)缺，下面分階段簡單敘述復(fù)習(xí)過程： 第一階段 —— 分單元復(fù)習(xí)。從而提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。擴(kuò)大校際之間的交流（計劃與同劑中學(xué)研討），進(jìn)一步加大研究的氛圍。 完善電子備課，開發(fā)網(wǎng)絡(luò)資源 本學(xué)期在完善電子備課的基礎(chǔ)上，加大學(xué)案的編寫（主要由我負(fù)責(zé)），雙修日的作業(yè)編寫，提優(yōu)班殷敏娟負(fù)責(zé)，平行班張怡負(fù)責(zé)。參加市優(yōu)秀教學(xué)論文的評比。 注意收集、整理和分析教學(xué)過程中得到的信息，及時總結(jié)成功經(jīng)驗(yàn)，吸取失敗教訓(xùn)，不斷改進(jìn)工作。 ⑦加強(qiáng)對 09 中考習(xí)題的研究，認(rèn)清形勢、把握方向，制定科學(xué)有效的備考策略。對學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生能給予必要的指導(dǎo)與幫助，對特長生加大輔導(dǎo)力度。每學(xué)期每人至少進(jìn)行一次校級公開課、評課活動，并寫出相應(yīng)的教學(xué)反思。 ④要精選習(xí)題，控制作業(yè)量，切實(shí)減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，加強(qiáng)反饋，及時了 解教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成情況。要做好教學(xué)任務(wù)的分析工作，如學(xué)生的起點(diǎn)能力、教學(xué)難點(diǎn)的突破。 加強(qiáng)常規(guī)活動 ①制定新學(xué)期教學(xué)計劃，包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)進(jìn)度、教研活動、實(shí)驗(yàn)教學(xué)、課外輔導(dǎo)等。具體措施如下： 重視理論學(xué)習(xí) 要認(rèn)真研讀化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)；認(rèn)真鉆研教材教參，探究教材的內(nèi)涵和整體結(jié)構(gòu)，分析具體的教學(xué)內(nèi)容在學(xué)科教學(xué)中的地位與作用，挖掘教材的思想性，尋找化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會生活及其它學(xué)科之間的聯(lián)系；學(xué)習(xí)先進(jìn)的教育教學(xué)理論，如《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》、《化學(xué)教育》，先進(jìn)的教學(xué)研究成果、優(yōu)秀的教 學(xué)論文。 三、堅持以積極推進(jìn)課程改革、努力實(shí)施素質(zhì)教育為工作中心，以教師和學(xué)生發(fā) 展為根本，以教科研為手段，以課題為抓手，加強(qiáng)對課程與教材的研究，加強(qiáng)對課堂教學(xué)的研究，加強(qiáng)對考試的研究，加強(qiáng)網(wǎng)絡(luò)資源建設(shè)。 二、規(guī)劃個人的專業(yè)成長 無論市、校都通過多種多樣的活動來為教師的專業(yè)化成長搭建平臺。終身學(xué)習(xí)。堅守高尚情操，知榮明恥，嚴(yán)于律己，以身作則。不以分?jǐn)?shù)作為評價學(xué)生的唯一標(biāo)準(zhǔn)。教書育人，循循善誘，誨人不倦，因材施教。關(guān)愛學(xué)生，保護(hù)學(xué)生安全，關(guān)心學(xué)生健康，維護(hù)學(xué)生權(quán)益。 4．充分利用實(shí)驗(yàn)室儀器、器材，組織學(xué)生開展綜合素質(zhì)選修課。 2．組織學(xué)生進(jìn)行模型、標(biāo)本等科技作品的制作活動。組織和開展課外科技活動從這幾方面入手。 第三、組織和開展課外科技活動。注意隨時調(diào)控課堂的方方面面，保持 課堂充滿教與學(xué)協(xié)調(diào)和諧的運(yùn)轉(zhuǎn)機(jī)制。因此，教學(xué)的開始強(qiáng)化課堂紀(jì)律很有必要，其次是引入新課題，讓學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)的目的和要求、原理、方法步驟，使學(xué)生了解觀察的重點(diǎn)。 第二、仔細(xì)組織教學(xué)。 c、實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備 d、指導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)備。（ 2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)： a、制定學(xué)生實(shí)驗(yàn)計劃。 c、選擇實(shí)驗(yàn)方法。（ 1）演示實(shí)驗(yàn)： a、掌握實(shí)驗(yàn)原理。學(xué)生是教學(xué)的主體，對學(xué)生年齡特征、心理特點(diǎn)、認(rèn)識和思維水平以及對不同年級、不同階段的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、研究，對實(shí)驗(yàn)教學(xué)將起著積極的促進(jìn)作用。 4。 3．備教法。（ 1）熟悉教材中實(shí)驗(yàn)的分布體系。明確：（ 1）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的任務(wù)；（ 2）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的；（ 3）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的要求；（ 4）實(shí)驗(yàn)教學(xué)規(guī)定的內(nèi)容。備課將按照以下步驟和要求進(jìn)行。 二、教學(xué)措施 第一、認(rèn)真?zhèn)湔n。 一、指導(dǎo)思想： 以“三個面向”為政治導(dǎo)向，使培養(yǎng)出來的學(xué)生能夠適應(yīng)時代，并使他們在一定程度上能夠超越時代，真正能夠面向未來，面向現(xiàn)代化，同時在教學(xué)過程中，要努力去實(shí)踐“三個代表”，去做學(xué)生的貼心人，積極投入到新課程改革的浪潮中去，將新課程的理念貫徹到教學(xué)實(shí)踐中去，注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生動手操作能力，要使得學(xué)生能在實(shí)驗(yàn)中用探究的方法去學(xué)習(xí)，領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，同時在一定程度上能夠?qū)W會去發(fā)明創(chuàng)造。組織和指導(dǎo)學(xué)生開展化學(xué)課外活動，對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開闊知識視野，培養(yǎng)和發(fā)展能力，發(fā)揮他 們的聰明才智等都是很有益的。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 ⑤溶液酸堿性的探究。 ④離子作用的探究。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。 ②常見物質(zhì)的探究。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。 在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量 、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。 (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。 (4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化 (降溫或升溫 )時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。 (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì) 、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計算。 (二 )有關(guān)溶液的計算 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均 一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是： 溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀 )＝ ZnSO4+H2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2+O22H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO3～ 3O2～ 6H2～ 6Zn即 KClO3～ 3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為 x，根據(jù)上述關(guān)系式， K